在一个方程式中,已知一个反应物过量或少量,怎么判断它的生成物是什么?请举例并详细讲解,讲解的越详细越好,我将重重有赏

在一个方程式中,已知一个反应物过量或少量,怎么判断它的生成物是什么?请举例并详细讲解,讲解的越详细越好,我将重重有赏
在一个方程式中,已知一个反应物过量或少量,怎么判断它的生成物是什么?请举例并详细讲解,讲解的越详细越好,我将重重有赏

在一个方程式中,已知一个反应物过量或少量,怎么判断它的生成物是什么?请举例并详细讲解,讲解的越详细越好,我将重重有赏
离子反应中,有反应物少量,那么按照要什么给什么的原则去想就好了!
比如：Ca(OH)2与NaHCO3反应
如果将碳酸氢钠aq滴入澄清石灰水中,澄清石灰水过量,则碳酸氢钠少量.
教你一个方法,假设只滴下去一个碳酸氢钠,那么它的一个碳酸根离子需要一个钙离子生成碳酸钙沉淀,而一个钙离子又附带2个氢氧根离子,于是这两个氢氧根离子与剩下的氢离子结合,生出一个水,剩下的一个氢氧根离子和钠在水溶液中保持电离状态
于反应中发生了：Ca2+ +CO3 2-=CaCO3↓ H+ +OH- =H2O
反应方程式为Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH
离子方程式Ca2+ + OH- + H+ + CO3 2- =CaCO3↓+H2O
如果反过来滴,碳酸氢钠过量,那么假设滴下去一个Ca（OH）2
他需要一个CO3和两个氢离子（因为碳酸氢钠过量,他要多少可以给多少）,于是
离子方程式：CO3 2- + 2H+ + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O
化学方程式中,因为氢氧化钙需要两个氢离子,必须要两个碳酸氢钠提供,因此
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+NaCO3
不知道我举的这两个例子你看懂没,下面总结
少量的反应物中所有能反应的离子（如少量氢氧化钙中的钙离子和2个氢氧根离子）均可以得到对应的结合离子（过量碳酸氢钠中的一个碳酸根离子和两个氢离子）,从而写出离子方程式,然后根据质量守恒写出化学方程式（2个碳酸氢钠才能提供2个氢离子,满足少量氢氧化钙的需要,因此化学方程式碳酸氢钠前配2,然后质量守恒写出方程式右边残缺的生成物——碳酸钠）
以上是离子反应中的情景,
（纯手打哦~）

这是一类的问题，你可以慢慢分析一下，分析多了就会了。举个例子说明一下
n（CO2）：n（NaOH）小于或等于1:2，CO2+2NaOH===Na2CO3+H2On（CO2）：n（NaOH）大于1:2且小于1:1，存在两个反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，2CO2+2NaOH===2NaHCO3n（CO2）：n（NaOH）等于1:1，2CO2+2NaOH===2NaHCO3<...

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这是一类的问题，你可以慢慢分析一下，分析多了就会了。举个例子说明一下
n（CO2）：n（NaOH）小于或等于1:2，CO2+2NaOH===Na2CO3+H2On（CO2）：n（NaOH）大于1:2且小于1:1，存在两个反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，2CO2+2NaOH===2NaHCO3n（CO2）：n（NaOH）等于1:1，2CO2+2NaOH===2NaHCO3
慢慢分析将每一步拆开就好理解了，下面是一些常考的考点，你可以自己试着回答一下。多练几次，以后看见就回了。还可以推荐一个网址给你，总结的挺好的。
http://blog.sina.com.cn/s/blog_4924de190100mtkw.html
a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 H+ + CO32- = HCO3- a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓ + H2Ob. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 2OH- + Ba2+ + 2HCO3- = BaCO3↓ + CO32- + 2H2O a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2Ob. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3↓ + H2O a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2Ob.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体SO2 + 2OH- = SO32- + H2O b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体OH- + SO2 = HSO3- a. 向铁粉中加入少量稀硝酸 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉 Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

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若少量A和B反应。分析过程可以是这样（并不代表反应历程）：
A和B按计量比反应，假设生成C和D.，然后会剩余一部分B，这时，反应物会变成C，D，B，因为A已经反应完了，所以没有A。这时看C，D，B会不会反应，若继续反应，则看新生成的什么东西。注意不足量的那种反应物会消耗掉，下一次检查反应时不要把它认为还有。
这是一般规律，在初高中适用。实际上有些时候不适用，但遇到那种情况你们也是认...

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若少量A和B反应。分析过程可以是这样（并不代表反应历程）：
A和B按计量比反应，假设生成C和D.，然后会剩余一部分B，这时，反应物会变成C，D，B，因为A已经反应完了，所以没有A。这时看C，D，B会不会反应，若继续反应，则看新生成的什么东西。注意不足量的那种反应物会消耗掉，下一次检查反应时不要把它认为还有。
这是一般规律，在初高中适用。实际上有些时候不适用，但遇到那种情况你们也是认为适用的。

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