物质的稳定性和什么最有关,稀有气体为什么不容易和其他气体产生反应（本质是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 20:30:38
物质的稳定性和什么最有关,稀有气体为什么不容易和其他气体产生反应（本质是什么?
物质的稳定性和什么最有关,稀有气体为什么不容易和其他气体产生反应（本质是什么?
物质的稳定性和什么最有关,稀有气体为什么不容易和其他气体产生反应（本质是什么?
与原子核中最外层电子数有关,当最外层电子数打到2个（只限有1个电子曾）或者8个（至少2个电子层）时,元素处于稳定的状态,不容易发生化学反应
物质的稳定性涉及的方面太多，这里不讨论。
单纯的稀有气体是因为它们的核外电子排布已经达到稳定结构 以原子的形式存在着。
首先，物质的稳定性和原子的稳定性不是一个概念。物质可以是原子、分子、离子等等，范围很广。
稀有气体比较特殊，它是单原子分子，所以可以借助其原子稳定性来进行讨论。其原子外围是2、8或18电子结构，电子填满了该周期的所有轨道，所以很稳定（全充满状态是稳态，理论来自洪特规则，参见大学无机化学或普通化学原理），一般不与别的物质反应。（但在特殊条件下，可能生成氟化物）。关于原子稳定性，可以参见我另外...
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首先，物质的稳定性和原子的稳定性不是一个概念。物质可以是原子、分子、离子等等，范围很广。
稀有气体比较特殊，它是单原子分子，所以可以借助其原子稳定性来进行讨论。其原子外围是2、8或18电子结构，电子填满了该周期的所有轨道，所以很稳定（全充满状态是稳态，理论来自洪特规则，参见大学无机化学或普通化学原理），一般不与别的物质反应。（但在特殊条件下，可能生成氟化物）。关于原子稳定性，可以参见我另外一处回答
http://zhidao.baidu.com/question/226824499.html
其它物质，比如CO、CO2这类分子，就难以从原子稳定性解释。CO2明显比CO稳定，因为后者易燃、具有毒性（与血红蛋白发生反应）。这该如何解释？解释可燃性，可从CO与O2反应燃烧，标准吉布斯自由能是负值来解释，即反应有自发进行的趋势；而毒性的解释，大概要借助分子轨道理论，简而言之，把CO分子作为整体，类比原子研究，可发现它可以作为配体，可以与血红蛋白结合，从而导致中毒。
而离子稳定性，又与配位常数、溶度积常数等有关，但究其本质，是离子间的相互作用不同
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指氦、氖、氩、氪、氙、氡以及不久前发现的Uuo7种元素，又因为它们在元素周期表上位于最右侧的零族，因此亦称零族元素。稀有气体单质都是由单个原子构成的分子组成的，所以其固态时都是分子晶体。
除氦以外，稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的，它们都具有稳定的8电子构型。稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势。因此，稀有气体原子在一般条件下不容易...
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指氦、氖、氩、氪、氙、氡以及不久前发现的Uuo7种元素，又因为它们在元素周期表上位于最右侧的零族，因此亦称零族元素。稀有气体单质都是由单个原子构成的分子组成的，所以其固态时都是分子晶体。
除氦以外，稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的，它们都具有稳定的8电子构型。稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势。因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之间仅存在着微弱的范德华力（主要是色散力）。
在原子量较大、电子数较多的惰性气体原子中，最外层的电子离原子核较远，所受的束缚相对较弱。如果遇到吸引电子强的其他原子，这些最外层电子就会失去，从而发生化学反应。
原子越小，电子所受约束越强，元素的“惰性”也越强。
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