He原子正一价离子中,3s,3p,3d,4s轨道能量的高低为什么是3s=3p=3d

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/24 05:04:38

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对于单电子原子,轨道能量只取决于n;
单电子原子(离子）也叫做类氢原子.除了核电荷数与氢原子不同外,其核子正电荷与单电子之间的作用原理与氢原子是一样的.所以,能量的计算与氢原子一样（有精确的解）它们等于：
E(n)= -Rh(Z/n)^2; n为主量子数,Rh为理德堡常数,Z为核电荷数.
当n=无穷大时,E（无穷大）=0 （能级表面）

电子只在一个轨道运转，那是科学家设想的理想状态。但却可解决不少的基础问题，所以也就用了。
实际上电子运行痕迹是无规则的，这些轨道，也只不过是基于统计学上的原理划分出来的，但有助于解决实际问题。
建议你可以参考过渡周期元素的电子层知识，或者去问问高中化学老师。高中的化学竞赛有辅导过这类内容。当然，如果认识大学老师也不错。但是高中的老师更善于与学生沟通，讲课道理也是深入浅出的。...

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He原子正一价离子中,3s,3p,3d,4s轨道能量的高低为什么是3s=3p=3d 在Mn原子中3s,3p,3d,4s的能量排序是什么? 我们化学书上有这样一道题在He+中,3s,3p,3d,4s轨道能量自低至高排我们化学书上有这样一道题在He+中,3s,3p,3d,4s轨道能量自低至高排列顺序为……,那在K原子和锰原子呢?我们老师说钾和锰的是一某原子电离的离子为3P态,加一个d 电子,则能形成的原子态? 书上说的“过度金属的原子或离子由于其价电子层的部分d轨道和s,p轨道是空轨道,因而很容易与有孤对电子的分子形成配位键”假设过度金属在第四周期,则它指的s,d,p是4s,4d,4p,还是3d ,4s,4p K原子的3s 3p 3d 4s轨道能量比较电子层结构如何用s,p,d,f表示?举例说明分别计算钾原子中一个4S电子和3D电子的有效电荷。单电子原子是什么为什么还会有3s 3p 3d 轨道在氯原子和其他多电子原子中,3S,3P,3CL轨道的能量是否相同? 有关原子各能级轨道中电子能量的问题原子核外的电子的能量是不同的,由低到高依次填进各个能级.那么各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)这样依次上升的吗?不同元素 1.原子基态时最外层具有6个p电子的是?原子基态时n=4的电子层有2个电子,3d轨道上有5个电子的是?原子基态时次外层d轨道全满,最外层有一个s电子的是?某元素-2价离子基态时和氩原子的电子排可不可以给我一个原子亚电层电子分布顺序,就是把1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 补充完整化学原子激发态1s^2 2s^2 2p^4 3s^2是否是激发态?是否p轨道到s轨道都不能激发?那么p轨道到d轨道是否能激发? 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? 25号原子中,4s和3d哪一能极的能量高请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低. 请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低. 氢原子中3s 3p 3d 4s轨道能量高低的情况为?