硫酸是强酸所以NaHSO4只电离不水解（求解释）

硫酸是强酸所以NaHSO4只电离不水解（求解释）
硫酸是强酸所以NaHSO4只电离不水解（求解释）

硫酸是强酸所以NaHSO4只电离不水解（求解释）
首先先明白,水是弱电解质,会电离出微量的氢氧根和氢离子.
而水解和电离可以看做是互逆的.
水解的实质是溶质电离出的离子于水电离出的氢氧根离子或氢离子像产生更弱的电解质的方向进行反应,这个反应是微弱的也是可逆的.
中心法则,记得,
溶液中的化学反应是朝着产生更弱电解质进行的（很重要哦）
决定反映超水解方向进行,还是向电离方向进行,决定于是否可以生成更弱的电解质.
比如
碳酸氢钠,碳酸是弱酸,碳酸不会全部电离,所一会出现碳酸氢根,所以碳酸钠溶液中有碳酸氢根离子和钠离子,而溶液中微量的碳酸氢根与水中电离出的微弱的氢离子会产生微量的碳酸,因为碳酸是弱酸,也是弱电解质,电离非常弱,所以反应会朝着产生碳酸的方向进行.所以碳酸氢根结合了少量的氢离子,留下了水中的氢氧根,所以成碱性.
而硫酸氢钠溶液中,因为硫酸是强酸,全部电离,硫酸氢根不会存在,硫酸氢钠也会全部电离,出钠离子,氢离子,硫酸根离子.因为硫酸为强酸,全部电离,（弱酸才部分电离）所以硫酸跟不会和氢离子结合成硫酸,（可以理解为解释瞬间结合了,因为是强酸,所以马上全部电离了）,没有生成更弱的电解质,所以不会朝这个方向进行反应,所以里边还是大量的氢离子,所以成酸性.

HSO4*在溶液中相当于强酸能完全电离出H*所以能抑制水解自身也不水解

水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的水解一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反 应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质,水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水...

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水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的水解一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反 应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质,水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行，后者则多用塔式反应器。典型的水解有四种类型.
NaHSO4是正盐，强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离水解子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐就会产生水解

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硫酸是强酸，所以一分子硫酸电离时电离2个质子和一个硫酸根离子，NaHSO4是由于NAOH与硫酸中和时物质的量不足，结果只中和了每分子硫酸电离出的一个质子，那么溶液中是否有大量H+和硫酸根离子呢？
然后结晶得到了NaHSO4。在溶解的时候不是又回到了结晶前的状态么。
强酸的酸式盐的酸根离子是不会水解的...

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硫酸是强酸，所以一分子硫酸电离时电离2个质子和一个硫酸根离子，NaHSO4是由于NAOH与硫酸中和时物质的量不足，结果只中和了每分子硫酸电离出的一个质子，那么溶液中是否有大量H+和硫酸根离子呢？
然后结晶得到了NaHSO4。在溶解的时候不是又回到了结晶前的状态么。
强酸的酸式盐的酸根离子是不会水解的

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对啊，钠是强碱根离子，不水解，HSO4-会电离成H+,SO4 2-，所以只有电离没有水解。

对中学生：硫酸是二元强酸，两个氢离子可全部电离，由于没有弱酸根，所以NaHSO4只电离不水解。
H2SO4=2(H+) +(SO4)2- 可完全电离
NaHSO4=(Na+) + (H+) +(SO4)2- 可完全电离
对大学生：硫酸是一元强酸，H2SO4=(H+) +(HSO4)- 可完全电离；但第二步水解 （HSO4-） =(H+) +(SO4)2- 只发生 20...

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对中学生：硫酸是二元强酸，两个氢离子可全部电离，由于没有弱酸根，所以NaHSO4只电离不水解。
H2SO4=2(H+) +(SO4)2- 可完全电离
NaHSO4=(Na+) + (H+) +(SO4)2- 可完全电离
对大学生：硫酸是一元强酸，H2SO4=(H+) +(HSO4)- 可完全电离；但第二步水解 （HSO4-） =(H+) +(SO4)2- 只发生 20% 左右，即（SO4（2-））为弱酸根，所以NaHSO4先电离出（SO4（2-）），然后（SO4（2-））发生水解。

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