HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 但是HCO3-+OH-=H2O+CO32-其中第二个方程不就说明OH-结合H+的能力比HCO3-强么 但是那为什么HCO3-还会水解抢夺水中的H+啊

CO3- CO32- + H2O===HCO3- +OH- HCO3- + H2O===H2CO3 +OH- 为什么分两步水解? HCO3-+H2O==H2CO3+OH这是什么玩意#24 ,怎么来的 HCO3-+H2O=H2CO3+OH-那么碳酸氢钠的电离方程式为什么是NaHCO3=Na+HCO3-呢? HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 但是HCO3-+OH-=H2O+CO32-其中第二个方程不就说明OH-结合H+的能力比HCO3-强么 但是那为什么HCO3-还会水解抢夺水中的H+啊 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 中 AL(OH)3和H2CO3不反应? K2CO3碳酸钾水解成什么碳酸钾水解 CO32- +H2O=可逆=HCO3- +OH-HCO3- +H2O=可逆=H2CO3 +OH-K2CO3+2H2O==2KOH+H2CO3,弱碱制强碱,这是不可能的,应该是什么? 碳酸氢根与水反应的离子方程式HCO3- +H2O === H2CO3+OH- 为什么H2CO3不写成H2O+CO2↑? 碳酸氢钠水解步骤NaHCO3 = Na+ + HCO3^-HCO3^- H+ + CO3^2HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-为什么 碳酸氢根电离出的碳酸根 下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C:nh4+ +h2o =nh4oh +h+ 下列离子方程式中,属于水解反应的是A,HCO3-+H2O==H3O++CO3 2-B,HCO3-+H2O==H2CO3+OH- C,CO2+H2O==HCO3-+H+ D,CH3COOH==CH3COO-+H+ 有关碳酸氢钠的水解问题：碳酸氢钠溶液中有如下平衡①HCO3-的水解：HCO3- +H2O= H2CO3+OH- ②HCO3-的电离：HCO3- =H+ +CO32- ③H2O的电离：H2O=OH-＋H+ 请问怎样比较H+浓度与H2CO3浓度的大小 碳酸氢钠促进水的电离?水解：HCO3(-) + H2O == H2CO3 + OH(-)生成了 OH(-) 那么为什么还能够促进水的电离呢? Na2CO3的质子守恒问题已知的是在Na2CO3中存在c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)又溶液中存在H2O可逆H+ + OH-CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-HCO3-+H2O可逆CO3^(2-)+OH-显然质子守恒中的c(OH-)为以上三式中的c(OH-)的总和问题 除去CO2中的少量HCl 疑问.A NaHCO3溶液B Na2CO3溶液答案是A 选项中没有饱和啊.那是不是都不行?若均饱和则:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-H2CO3=H2O+CO2CO3^2-+2H2O=H2CO3+2OH-H2CO3=H2O+CO2有什么不同吗?为什么就必须选NaCO3 CO3- 水解后呈酸性 为什么第一步：CO3- +H2O =（可逆） HCO3 - + OH- 第二步：HCO3- +H2O=（可逆） H2CO3+OH - 注意：水解后呈酸性 为什么是酸性? 二次水解是怎么回事?对应HCO3-＋H2O→H2CO3+OH- 与CO32-+H2O→HCO3-+OH-如果是NaHCO3水解的那一步算不算二次水解 在0.1MOL/L NA2CO3溶液中 欲使CO3 2+的浓度尽量接近0.1MOL/L 加H2CO3为什么不行CO3 2+ +H2O=HCO3-+OH-(可逆）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-（可逆）我加H2CO3第二个不就往左移了么 第一个不就也往左了么 为什么不行? ALO2-+CO2+2H2O->AL(OH)3+HCO3-的问题这里CO2过量和少量怎么考虑?CO2+H2O->H2CO3;H2CO3->HCO3-+H+;HCO3-->CO32-+H+;这里的电离怎么考虑?CO2过量是不是等价于OH-少量?