NaHCO3为什么呈碱性?HCO3-可以和H+反应也可以和OH-反应而且它与H+的反应是H2CO3的电离反应的逆反应(H2CO3的电离反应程度很大,那这逆反应应该很弱啊)这样总体就是OH-与HCO3-的反应,应该呈现酸性,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 19:37:58
NaHCO3为什么呈碱性?HCO3-可以和H+反应也可以和OH-反应而且它与H+的反应是H2CO3的电离反应的逆反应(H2CO3的电离反应程度很大,那这逆反应应该很弱啊)这样总体就是OH-与HCO3-的反应,应该呈现酸性,
NaHCO3为什么呈碱性?
HCO3-可以和H+反应
也可以和OH-反应
而且它与H+的反应是H2CO3的电离反应的逆反应(H2CO3的电离反应程度很大,那这逆反应应该很弱啊)
这样总体就是OH-与HCO3-的反应,应该呈现酸性,
有兴趣的可以讨论一下HSO4-的酸性问题,
H2CO3是二元弱酸
可即使这样
第一次电离H2CO3H+ + HCO3-不是应该比较强吗
反过来自然是弱的
这样HCO3-就主要与OH-反应，水中H+不就多了，哪错了？
NaHCO3为什么呈碱性?HCO3-可以和H+反应也可以和OH-反应而且它与H+的反应是H2CO3的电离反应的逆反应(H2CO3的电离反应程度很大,那这逆反应应该很弱啊)这样总体就是OH-与HCO3-的反应,应该呈现酸性,
NaHCO3水解 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 显碱性
NaHSO4是强酸的酸式盐 完全电离 HSO4- = H+ + SO42- 显酸性
水解反应
应该学过吧
因为NaHCO3+H2O==NaOH+H2CO3，NaOH是强电解质，而H2CO3是弱电解质，所以在水中NaOH会完全电离，而H2CO3不会，所以水溶液中的OH-会比H+多，故溶液呈碱性
而NaHSO4在水中会完全电离成，Na+，H+，SO4 2-,所以显酸性咯
因为它是弱碱，所以显碱性
"问题补充：有兴趣的可以讨论一下HSO4-的酸性问题,挺像的啊!"
完全是两回事
你比较一下H2CO3的pKa1和H2SO4的pKa1
完全不是一个数量级的
HSO4-酸性是因为电离占强势，水解几乎不发生(H2SO4的酸性大，看它的pKa1就知道几乎全是电离的，不可能留有结合成H2SO4的可能性)
而HCO3-碱性则是因为水解为主要趋势,同样看H2CO3的p...
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"问题补充：有兴趣的可以讨论一下HSO4-的酸性问题,挺像的啊!"
完全是两回事
你比较一下H2CO3的pKa1和H2SO4的pKa1
完全不是一个数量级的
HSO4-酸性是因为电离占强势，水解几乎不发生(H2SO4的酸性大，看它的pKa1就知道几乎全是电离的，不可能留有结合成H2SO4的可能性)
而HCO3-碱性则是因为水解为主要趋势,同样看H2CO3的pKa1就可以明白，溶液中可以有以分子形式存在的，因此水解远远压过了电离（二级电离常数pKa2非常小）
收起
NaHCO3是强碱弱酸盐 HCO3-即会水解『HCO3-+H2O=H2CO3+OH-也会电离『HCO3-=H++CO32-』水解的程度大于电解程度 溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的 所以呈碱性 碳酸电离程度并不大 HSO4-是完全电离得H+
显弱碱性