一.1mol/L的下列溶液中C(s2-)从大到小排列的顺序是 A.Na2S B.H2S C.NaHS D.(NH4)2S E.NH4HS二.1mol/L的下列溶液中C(NH4+)从大到小排列的顺序是A.NH3·H2O B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.Fe(NH4)(SO4)2 E.CH3COONH4
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/07/06 11:31:10
一.1mol/L的下列溶液中C(s2-)从大到小排列的顺序是 A.Na2S B.H2S C.NaHS D.(NH4)2S E.NH4HS二.1mol/L的下列溶液中C(NH4+)从大到小排列的顺序是A.NH3·H2O B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.Fe(NH4)(SO4)2 E.CH3COONH4
一.1mol/L的下列溶液中C(s2-)从大到小排列的顺序是 A.Na2S B.H2S C.NaHS D.(NH4)2S E.NH4HS
二.1mol/L的下列溶液中C(NH4+)从大到小排列的顺序是
A.NH3·H2O B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.Fe(NH4)(SO4)2 E.CH3COONH4
一.1mol/L的下列溶液中C(s2-)从大到小排列的顺序是 A.Na2S B.H2S C.NaHS D.(NH4)2S E.NH4HS二.1mol/L的下列溶液中C(NH4+)从大到小排列的顺序是A.NH3·H2O B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.Fe(NH4)(SO4)2 E.CH3COONH4
首先 S2-水解只是少部分 ,Na2S 和(NH4)2S 比剩下的要大 ,
而H2S变到S2- 要进过2步电离,H2S 是最小的
接下来就是NH4+对S2-浓度的影响了
NH4+ +OH-==NH3.H2O
因此NH4+可以消耗溶液中的 OH-,
而S2- +H2O ==HS- + OH- HS- +H2O===H2S +OH-
因此NH4+会促进S2- 和HS-离子的水解 ,这样S2-的浓度下降,HS-电离的程度下降S2-也减少
因此 S2-浓度 (NH4)2S NaHS >NH4HS >H2S
即 A>D >C>E>B
二:D>C>B>E>A