稀有气体Xe为什么能和F,O形成化合物,而不能和Na,K形成化合物?存在XeF2,XeF4,XeF6,也存在XeO2,XeO3,XeO4是因为F,O的非金属性强,太容易得电子那为什么没有稀有气体Xe和Na,K,Rb,Cs的化合物尤其是Cs,难道
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 02:07:46
稀有气体Xe为什么能和F,O形成化合物,而不能和Na,K形成化合物?存在XeF2,XeF4,XeF6,也存在XeO2,XeO3,XeO4是因为F,O的非金属性强,太容易得电子那为什么没有稀有气体Xe和Na,K,Rb,Cs的化合物尤其是Cs,难道
稀有气体Xe为什么能和F,O形成化合物,而不能和Na,K形成化合物?
存在XeF2,XeF4,XeF6,
也存在XeO2,XeO3,XeO4
是因为F,O的非金属性强,太容易得电子
那为什么没有稀有气体Xe和Na,K,Rb,Cs的化合物
尤其是Cs,难道它不够活泼?
它太容易失去电子了!
我说的不是氙酸盐，是极为活泼的碱金属Na,K,Rb,Cs
与稀有气体Xe,Kr直接化合形成的二元简单化合物
像KrF2,XeF2,XeF4,XeO2,XeO3
难道碱金属不够活泼？
稀有气体Xe为什么能和F,O形成化合物,而不能和Na,K形成化合物?存在XeF2,XeF4,XeF6,也存在XeO2,XeO3,XeO4是因为F,O的非金属性强,太容易得电子那为什么没有稀有气体Xe和Na,K,Rb,Cs的化合物尤其是Cs,难道
首先,楼主要明白,Xe和F,O形成的化合物是共价化合物,也就是说,它们并不是简单的得电子或者失电子,而是形成一个整体,这样,可能你会说,Xe的最外层超过了8电子,然而它毕竟是共价化合物,多出的电子可以有F,O分担.而Na,K等就不同,它们所形成的化合物都是离子化合物,因为它们只有失去了电子,才能达到8电子的稳定结构,倘若是共用,就成了2电子的不稳定结构了.我们可以试想一下,倘若要让Xe多一个电子形成离子,又没有分担,那是多么的困难.
呃。。。。。
这个我没见过
大概是不容易得到电子的缘故吧
稀有气体的电子亲合势都接近于零，因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到形成化学键。
那个是络合物，你说的那几个因为活泼而不容易形成络合物。
也许是杂化方式使得整体结构不稳定，能量过高而不稳定
F、O是强活动性非金属，容易的电子
Na、K容易失电子，Xe电子层多，如果形成化合物，当然是失电子比得电子容易
不是Na、K不活泼，是Xe更不容易得电子