高中化学关于弱酸的电离CH3COOH溶液中的粒子浓度大小是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）对吗?是不是所有的弱酸都是像这样微弱电离?都是分子浓度大于离子浓度?比如H2SO3那么CH3COO-
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 09:36:39
高中化学关于弱酸的电离CH3COOH溶液中的粒子浓度大小是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）对吗?是不是所有的弱酸都是像这样微弱电离?都是分子浓度大于离子浓度?比如H2SO3那么CH3COO-
高中化学关于弱酸的电离
CH3COOH溶液中的粒子浓度大小是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）对吗?
是不是所有的弱酸都是像这样微弱电离?都是分子浓度大于离子浓度?
比如H2SO3
那么CH3COO-是水解大于电离？
高中化学关于弱酸的电离CH3COOH溶液中的粒子浓度大小是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）对吗?是不是所有的弱酸都是像这样微弱电离?都是分子浓度大于离子浓度?比如H2SO3那么CH3COO-
对,醋酸是一元弱酸,所以这样电离.
H2SO3就不是这样了,这是二元弱酸
一次电离 (H2SO3)=(H+)+(HSO3-)
二次电离(HSO3-)=(H+)+(SO3 2-)
一次电离的电离平衡常数比二次的大
所以c（H2SO3)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO3 2-)>c(OH-)
弱酸的电离度只有5%左右。所以只要是弱酸，其分子浓度均大于离子浓度。由于显酸性，所以氢离子浓度大于OH的浓度。所以c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），对于亚硫酸也是一样。
对CH3COO-来讲，水解常数是Kw/Ka, 由于Kw/Ka元大于Ka,所以醋酸根的水解远大于西醋酸的电离。...
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弱酸的电离度只有5%左右。所以只要是弱酸，其分子浓度均大于离子浓度。由于显酸性，所以氢离子浓度大于OH的浓度。所以c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），对于亚硫酸也是一样。
对CH3COO-来讲，水解常数是Kw/Ka, 由于Kw/Ka元大于Ka,所以醋酸根的水解远大于西醋酸的电离。
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是的，弱酸的电离很少，大部分还是以分子形式在溶液里，这么写是对的
是这样的。
是所有弱酸都是分子浓度大于离子浓度。因为在弱酸里，电离很微弱，宏观上可以看做是几乎不电离。因此，分子浓度时很大的。亚硫酸也是这样。
不管是电离还是水解，都是小部分……H2SO3是二元酸，第一步电离已经很小，第二步电离更小
所以是H2SO3>H+>HSO3->SO32->OH-
我们讲水解都是说盐的水解，酸（碱）的电离