1元素的还原性与金属性最高价氧化物的水化物之间存在平行关系吗如果没有那有什么区别和特殊吗举例2,为什么亚铁离子对应的离子是铁离子二者在还原性表和氧化性表中的位置是什么3,

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/18 11:34:53

1元素的还原性与金属性最高价氧化物的水化物之间存在平行关系吗如果没有那有什么区别和特殊吗举例2,为什么亚铁离子对应的离子是铁离子二者在还原性表和氧化性表中的位置是什么3,1元素的还原性与金属性最高价氧

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1元素的还原性与金属性最高价氧化物的水化物之间存在平行关系吗如果没有那有什么区别和特殊吗举例
2,为什么亚铁离子对应的离子是铁离子二者在还原性表和氧化性表中的位置是什么
3,是不是上一周期的原子半径都要大于下一以周期的

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1,元素金属性越强,即还原性越弱,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,或说碱性越弱.例如,钠镁铝,或是硅磷硫氯.
2,二价铁离子的还原性大于三价铁离子
3,小于

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先回答你的问题：1,元素金属性越强,即还原性越弱,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强.例如，钠，对应氢氧化钠。铝，对应氢氧化铝，我们都知道氢氧化铝两性 2，二价铁离子的还原性大于三价铁离子 3，小于一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 [ 六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。更多疑问，请到28469125空间有相关日志

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1、有，它们都是金属性的象征金属性越强，单质还原性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强。
2、铁的主要化合价有两种：+2价和+3价（偶尔有+6价，不常见）故亚铁离子参加反应时，遇到很强的还原剂（主要是金属性强于铁的金属单质）被还原成铁单质；遇到氧化剂被氧化成铁离子。
常见氧化剂，还原剂相对强弱如下：
氧化性 MnO4- Cl2 HNO3 Br2 Fe3+ I2
还原性 Mn2+ Cl- NO2或NO Br- Fe2+ I- SO32- S2-
3、不是，同主族是上一周期的元素原子半径小于下一周期元素的原子半径。如Na>Li，Mg>Be
不同主族不确定，一般来说上一周期的原子半径小于下一周期的元素的原子半径。如Cl>C，Br>S
但IA 主族元素的原子半径比下一周期的大部分元素的原子半径都要大一些。如Li>Al ; Na>Br等

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1.元素的还原性增强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，酸性减弱。。Eg么。。。从同周期和同主族分别看就看出来了。。。。。。。。
2.呃。。。。。三价铁离子的氧化性大于二价铁离子。。。
3.除了0族元素，原子半径在同周期碎原子序数的增大而减小，在同主族岁原子序数的增大而增大。当不在同周期时，层多径大；当电子层数相同时，原子序数小的半径大。。。。。
所以不是上一周期的原...

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非金属性越强非金属的氧化性越强（非金属主要表现氧化性）
金属性越强金属单质还原性越强（金属主要表现还原性）
非金属离子（主要表现还原性）非金属性越强则其离子的还原性越弱
金属离子(主要表现氧化性）金属性越强则其离子的氧化性越弱

在记忆一些特殊的：
碘离子> Fe2+ >Br- (还原性）
Fe＜二价铁盐＜三价铁盐 (氧化性) ...

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1元素的还原性与金属性最高价氧化物的水化物之间存在平行关系吗 如果没有 那有什么区别和特殊吗 举例2,为什么亚铁离子对应的离子是铁离子 二者在还原性表和氧化性表中的位置是什么3,

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