1.如何两种元素氢化物的稳定性?2.如何判断两种元素最高价含氧酸的酸性?普遍判断规律说下,如果有特例也麻烦指出,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 07:42:51
1.如何两种元素氢化物的稳定性?2.如何判断两种元素最高价含氧酸的酸性?普遍判断规律说下,如果有特例也麻烦指出,
1.如何两种元素氢化物的稳定性?
2.如何判断两种元素最高价含氧酸的酸性?
普遍判断规律说下,如果有特例也麻烦指出,
1.如何两种元素氢化物的稳定性?2.如何判断两种元素最高价含氧酸的酸性?普遍判断规律说下,如果有特例也麻烦指出,
我服了你了,随便找个高中的化学资料就有了,也跑来
问.
稳定性随非金属性的增强而增强.
同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低：键长长,键能小；不稳定.如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反应愈发困难.同一横排从左到右,相应元素的气态氢化物稳定性一般是增强,如NH3
楼上说的有点小问题..氢键是分子与分子的作用力.和氢化物的稳定性无关.一般来说稳定性是取决于分子中各原子间的键能大小.键能越大分子越稳定.而键长越小键能越大. .不能直接看非金属性大小.只能在同主族看..同主族中 非金属性越强 氢化物越稳定. .比如Cl2的非金属性比O2强 .但是不能说HCl稳定性比H2O高..因为HCl的键长比H2O键长长.因而键能短!...
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楼上说的有点小问题..氢键是分子与分子的作用力.和氢化物的稳定性无关.一般来说稳定性是取决于分子中各原子间的键能大小.键能越大分子越稳定.而键长越小键能越大. .不能直接看非金属性大小.只能在同主族看..同主族中 非金属性越强 氢化物越稳定. .比如Cl2的非金属性比O2强 .但是不能说HCl稳定性比H2O高..因为HCl的键长比H2O键长长.因而键能短!
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首先 和H结合，元素表现出氧化性，所以元素的氧化性越强形成的氢化物越稳定
其次 要看相对分子质量 相对分子质量越大稳定性越好
可以说元素周期表每一周期从左到右形成氢化物稳定性加强 每一族从上到下稳定性减弱
再者，要看有没有氢键，有氢键的稳定性就好...
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首先 和H结合，元素表现出氧化性，所以元素的氧化性越强形成的氢化物越稳定
其次 要看相对分子质量 相对分子质量越大稳定性越好
可以说元素周期表每一周期从左到右形成氢化物稳定性加强 每一族从上到下稳定性减弱
再者，要看有没有氢键，有氢键的稳定性就好
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一般来说,元素非金属性越强,其氢化物越稳定;所谓N,O,F所形成的氢键与物质物理性质有关.
一般的,元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,(F例外,因为F无正价)! 通常有个判断技巧:某含氧酸非羟基所含氧个数越多,酸性越强,即含氧酸通式可写为：（OH)mROn ,n越大，酸性越强！
That's all !...
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一般来说,元素非金属性越强,其氢化物越稳定;所谓N,O,F所形成的氢键与物质物理性质有关.
一般的,元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,(F例外,因为F无正价)! 通常有个判断技巧:某含氧酸非羟基所含氧个数越多,酸性越强,即含氧酸通式可写为：（OH)mROn ,n越大，酸性越强！
That's all !
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氢化物的稳定性与和它结合的物质有关，相对原子质量越大稳定性越好，另外F,O,N可以和H形成氢键，所以说更加稳定。可以看非金属性，非金属性越强，酸性越强，非金属性，从元素周期表的右上角向左下递减（稀有气体不算）。