将2.3克金属钠放入91.8克水中,完全反应后,溶液中的钠离子与氧分子质量比为多少
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 12:11:07
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n(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol
根据反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑.可知,0.1mol 钠可以消耗0.1mol水,生成0.1mol氢氧化钠.溶液中钠离子的物质的是就是0.1mol,质量就是2.3克.
可溶液中这个时候没有氧分子啊.题目问的应该是与水分子的质量比吧?
本来水有91.8克,参加了0.1mol (1.8克),反应后溶液中的水只有90克了.因此钠离子与水分子的质量比 = 2.3g:90g = 23:900
将2.3克金属钠放入100克水中,完全反应后溶液的质量分数是多少
将2.3克金属钠放入91.8克水中,完全反应后,溶液中的钠离子与氧分子质量比为多少
将2.3克的金属钠放入100克的水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为?
将2.3g金属钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中钠离子与水分子的个数比为1:50,最后溶液中水的质量是多少?
将2.3g金属钠放入100g水中 完全反应后溶液的质量分数为?
将2.3g金属钠分少量多次放入91.8g水中,完全反应后,溶液中钠离子与水分子的个数比为?
将2.3g的金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为?
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将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为多少,这题怎么解
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将2.3g金属钠放入91.8g水中,反应后,溶液中钠离子与水分子的个数比为()
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