铊和铝~...离子氧化性哪个强?- =||?同族元素单质金属性从上到下依次增强...离子氧化性依次减弱~这么说应该Tl3+氧化性要弱点HOWEVER~Tl3+可以氧化Ag：Tl3+ + 2Ag===2Ag+ + Tl+另外按照金属活动性顺序~A
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 01:49:13
铊和铝~...离子氧化性哪个强?- =||?同族元素单质金属性从上到下依次增强...离子氧化性依次减弱~这么说应该Tl3+氧化性要弱点HOWEVER~Tl3+可以氧化Ag：Tl3+ + 2Ag===2Ag+ + Tl+另外按照金属活动性顺序~A
铊和铝~...离子氧化性哪个强?- =||?
同族元素单质金属性从上到下依次增强...
离子氧化性依次减弱~
这么说应该Tl3+氧化性要弱点
HOWEVER~
Tl3+可以氧化Ag：
Tl3+ + 2Ag===2Ag+ + Tl+
另外按照金属活动性顺序~Al3+是不可能氧化Ag的...
...I'm confused,who can help me?
...我纠结了~那到底哪个氧化性强咧？
铊和铝~...离子氧化性哪个强?- =||?同族元素单质金属性从上到下依次增强...离子氧化性依次减弱~这么说应该Tl3+氧化性要弱点HOWEVER~Tl3+可以氧化Ag：Tl3+ + 2Ag===2Ag+ + Tl+另外按照金属活动性顺序~A
其实不要想得太复杂!（这个问题应该在学完物质结构你就懂了）
因为Tl3+和Tl+它们失去的电子所处的电子层能层不同而对它的化学性质起影响
Tl3+可以氧化Ag：
Tl3+ + 2Ag===2Ag+ + Tl+
另外按照金属活动性顺序~Al3+是不可能氧化Ag的..
这俩个结论都对
Tl3+是失去最外层的3个电子
Tl+是失去最外层p能层的1个电子
是惰性电子效应
氧化性:Tl3+>Ag>Tl+
惰性电子效应
位于周期表第4.5.6周期的p区元素，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的。
惰性电子对效应突出的体现在第六周期p区元素中。如Tl,Pb和Bi较族价物种稳定。Tl,Pb和Bi的氧化物，氟化物表现高氧化态，而硫化物，卤化物只存在低氧化态。如PbO2,PbF4,PbS和PbI2,而无PbS...
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惰性电子效应
位于周期表第4.5.6周期的p区元素，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的。
惰性电子对效应突出的体现在第六周期p区元素中。如Tl,Pb和Bi较族价物种稳定。Tl,Pb和Bi的氧化物，氟化物表现高氧化态，而硫化物，卤化物只存在低氧化态。如PbO2,PbF4,PbS和PbI2,而无PbS2和PbI4;NaBiO3是非常强的氧化剂，而Bi2S3或BiCl3则是氧化还原反应的稳定物种；Tl+能在水溶液中稳定存在。这种特性甚至延伸到单质汞Hg的稳定性。
Tl3+氧化性要强
收起
同族元素单质金属性从上到下依次增强，离子氧化性依次减弱，这就是说明铊的氧化性比铝弱，银属于过度元素，在元素周期表中，我们是对过渡元素的研究没有做一系列的规律。所以上述我们总结的规律是除过渡元素和0族元素以外主族元素。