什么是酸式盐啊 举几个例子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 02:44:05
什么是酸式盐啊 举几个例子
什么是酸式盐啊 举几个例子
什么是酸式盐啊 举几个例子
定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.
(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：
①水溶液呈酸性的酸式盐
a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-,因[H+]＞[OH-],溶液呈酸性；同理,NaH2PO4,NaHSO3
b．强碱弱酸的酸式盐：如Ca(H2PO4)2,其水溶液发生电离反应,同时还发生水解反应,但因“电离”趋势大于“水解”趋势,所以溶液呈酸性.同理,NaH2PO4,NaHSO3均显酸性.
②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐,如：Na2HPO4溶液,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性.
(2)酸式盐热稳定性：
一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性.
Na2CO3 ,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3 CaO+CO2↑,Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O
(3)弱酸的酸式盐,既能与碱反应,又能与酸反应.
NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)酸式盐与正盐水解程度比较：
强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度.如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-,[OH-]＞[H+]
显然,两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3
在中学阶段,所有酸式盐都定义为可溶于水,如要出沉淀,就必须超过溶解度,并非一定要不溶于水才会出沉淀
例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,就会析出碳酸氢钠沉淀,方程式为
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符号）
楼上提醒了我,其实高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐,但是习题中出现过,磷酸一氢钙,即Ca（HPO4)2是沉淀,不溶于水,所以磷的肥料不能与碱性肥料,如氨水一同使用,而楼上所说的磷酸二氢钙只是溶解度较低,未达到不溶于水的地步,属于可溶物.
PS：付上碳酸氢钠的溶解度：碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),