为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液是什么溶液啊?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 16:11:59
为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液是什么溶液啊?为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的
为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液是什么溶液啊?
为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液
是什么溶液啊?
为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液是什么溶液啊?
因为水溶液中Kw=c(H+)+(OH-)c(OH-)=常数 25℃为10^-14
如果加酸的话c(H+)>c(OH-) 而OH-只能由水电离出来的,而且由水电离出来的c(H+)=c(OH-)
所以由水电离出来的c(H+) .c(OH-)同时减小
加碱的话同样
Kw=c(H+)c(OH-)适用于水溶液,这里的H+和OH-是指水溶液中的总量,不单单指水
加酸加碱抑制水的电离 水解促进水的电离
为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液是什么溶液啊?
为什么加酸或加减抑制水的电离
【求化学高手】为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水电离的OH-或H+.RT还有,为什么加水会抑制溶液电离?
为什么在水中加入酸或碱可以抑制水的电离?水会电离出H+和OH-,无论加酸还是加减都是一个减少一个增多为什么一定抑制呢
在同一温度下,为什么在酸碱溶液中水的离子积常数不变如果在水中加酸或碱,不是抑制水的电离吗?
为什吗加酸抑制水的电离
加酸为什么抑制水电离酸中的H+不会和电离出的OH-结合成水,促进电离吗
为什么加酸或碱会抑制水的电离?(即平衡向左移动)若是加酸,虽然增加了氢离子浓度,平衡逆向移动,但同时不也减少了氢氧根离子的浓度吗,这样平衡不就正向移动了么,到底怎么一会事,迷糊
为什么加强酸或强碱会抑制水的电离?
为什么加酸后水的电离被抑制了?我可以这么理解吗?加酸的H+和水电离的OH-反应了,所以平衡右移啊 促进电离了【为什么不能这样考虑】
为什么在水中加入酸或碱可以抑制水的电离?为什么呢举个例子 把方程式写一下
醋酸铵是否促进或抑制水的电离?
常温下为什么水的离子积定义是水电离出的H+浓度和OH-乘积 那为什么要是加酸以后 水的电离不是被抑制了还是10^-14啊?
【希望得到解答】 水的电离过程中,若加入酸或碱,为什么电离是抑制的已加算为例:加入的酸电离出氢离子,与水电离出的氢氧根反应,是氢氧根浓度减少,使水的电离正向还有就是:若在室温
为什么强酸强碱总是抑制水的电离
为什么碱性溶液中氢氧根离子会抑制水的电离
绷酸为什么不能抑制水的电离
为什么酸性越强,水的电离越受抑制