11.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A.Na+、Fe2+、NO3－、K+ B.HCO3－、K+、NO3－、SO42－C.SO42－、Cl－、CO32－、Na+ D.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+12.2004年美国圣路易斯大
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 22:41:52
11.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A.Na+、Fe2+、NO3－、K+ B.HCO3－、K+、NO3－、SO42－C.SO42－、Cl－、CO32－、Na+ D.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+12.2004年美国圣路易斯大
11.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.Na+、Fe2+、NO3－、K+ B.HCO3－、K+、NO3－、SO42－
C.SO42－、Cl－、CO32－、Na+ D.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+
12.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200oC左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全.
电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,
电池示意如右图,下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-== 2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
13．下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1.0 mol•L-1的Na2CO3(aq)：[OH－]=[HCO3－]＋[H+]＋2[H2CO3]
B .1.0 mol•L-1的NH4Cl(aq)：[NH4+]=[Cl－]
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液：
[Na+]>[CH3COO－]> [H+]>[OH－]
D .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸,得到pH＝5的混合溶液：[Na+]=[NO3－]
12题只解释d
答案11ab12d13ad
我已上传了图片，不知怎么看不见，但12解释好像与图片无关
11.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A.Na+、Fe2+、NO3－、K+ B.HCO3－、K+、NO3－、SO42－C.SO42－、Cl－、CO32－、Na+ D.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+12.2004年美国圣路易斯大
11.能与铝反应放氢气的物质有酸和强碱.
A.若为酸性,有H+,与硝酸根组成HNO3,强氧化性,与Fe2+不共存；若为碱性,OH-与Fe2+不共存.
B.H+与OH-都与HCO3-不共存
C.虽然H+和CO32-不共存,但OH-就没关系了,所以不对
D.NH4+与OH-不共存,但H+就可以,也不对
12.氧气原本是0价,反应后生成的水和二氧化碳中氧元素都是-2价,每个氧原子降低2价,共6个氧原子,降低12价,所以转移12mol电子.从乙醇中的C算也是一样,但是你们应该还没学有机,就先不说了,以后就知道了
13.A.运用质子守恒的思想,即水电离的H+与OH-总和相同,故OH-＝H+（剩余）+H+（被结合）,本题中CO32-与HCO3-水解结合H+,CO32-结合两个,生成碳酸,HCO3-结合一个,所以可得该选项正确.
B.由于NH4+水解产生NH3·H2O,会减少,但Cl-不水解,所以NH4+
11.与铝反应放出氢气，该溶液要么显酸性要么显碱性。若是酸性对于A硝酸能把亚铁离子氧化成三价铁离子。若是碱性氢氧根能和亚铁离子生成氢氧化铁沉淀。对于B选项，其中碳酸氢根是不能在这种酸性和碱性溶液中存在的。
你不都有答案了么？？你到底想问啥？？