为什么CO2中的C是sp杂化?C的电子排布是2s2 2p2 那我如果用sp杂化的话,两条简并轨道里就只有一条是单电子啊.另外的电子从哪里来?而且两个O要怎么放电子?.求不要用vsper理论解释= =那个理论,我

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 23:43:33
为什么CO2中的C是sp杂化?C的电子排布是2s22p2那我如果用sp杂化的话,两条简并轨道里就只有一条是单电子啊.另外的电子从哪里来?而且两个O要怎么放电子?.求不要用vsper理论解释==那个理论

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为什么CO2中的C是sp杂化?
C的电子排布是2s2 2p2 那我如果用sp杂化的话,两条简并轨道里就只有一条是单电子啊.另外的电子从哪里来?而且两个O要怎么放电子?.求不要用vsper理论解释= =那个理论,我已经懂了

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就假设是sp(x)杂化好了,那麼2个在x轴上的sp轨道分别放置一个电子,就是2电子.C还剩馀2电子,分别位於py和pz上.
O是2s22p4,其中p轨道一个全满两个半满.那麼半满的轨道,其中一个(假设是px)就会与C的sp(x)重合,两个单电子成对.另一个(假设是py)就和C的py重合,电子成对.pz上是孤对电子不管.
另外一个O也是一样的,首先px与sp(x)重合成对,然後由於C的py跟前一个O的py成对了,因此第二个O的py就不能再放单电子而是放孤对电子.C的pz上有单电子,O的另一个单电子就在pz重合成对.
这样一来就有了O-C-O'(为了区别两个O,用O'表示其中一个)是主链,O和C的py重合成对,O'的py是孤对电子,3个py重合,形成了π34.另一边也一样,C和O'的pz成对,O的pz是孤对电子,又产生一组π34

为什么CO2中的C是sp杂化?C的电子排布是2s2 2p2 那我如果用sp杂化的话,两条简并轨道里就只有一条是单电子啊.另外的电子从哪里来?而且两个O要怎么放电子?.求不要用vsper理论解释= =那个理论,我 co2中为sp杂化,但是c的外层电子分布是2s22p2,应该是sp3杂化呀,比如CH4就是,怎么又可以sp杂化了?sp杂化不是应该p轨道全空吗?判断是sp杂化还是sp3杂化等,有什么特征吗?还是根据其空间结构判断 叠氮酸第二个氮是SP杂化,但两个sp轨道为什么会是sp(1)的电子构型?在杂化之前难道S轨道电子有跃迁? 下列有关SO2与CO2的说法正确的是 A 都是直线结构 B 中心原子都采取sp杂化轨道 C下列有关SO2与CO2的说法正确的是 A 都是直线结构 B 中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D 乙炔的两个C为什么只能有一个C进行sp杂化,而另一个C不进行sp杂化? C为什么有sp,sp2,sp3杂化? C是SP几杂化 为什么CO2是sp杂化,而BCl2是sp2杂化?杂化是按什么来分的? 为什么CO2和CH2O中心原子相同都是C,但杂化轨道数不同一个是SP杂化,一个是SP2,别用空间构型来推.那这个是怎么形成的. 为什么HCN中的C是sp杂化,而CH4中的C是sp3杂化中心原子的价电子都为4.为什么杂化方式不同.可以在hi上说每天晚上在 为什么二氧化碳当中的C是sp轨道杂化. 求解释. CO2分子和碳酸根离子中大π键的形成原理二氧化碳中,中心原子C原子采用SP杂化,空出两个正交的p轨道.为什么说每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键p轨道平行?求解释氧原子那边的 C和O结合成CO时,C为什么经过sp杂化还有空轨道?C的最外层不应该是两个sp轨道、两个p轨道各有一个电子吗? CO2分子中C原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp C原子作为中心原子形成直线型分子的时候,C原子的基态电子是如何被激发形成等性的sp杂化轨道?或者有其他理论来解释CO2分子的C-O键的形成? 为什么原子层最外层电子是8个why?为什么最外层只能排SP?根据能级交错S和P中间还有DF吗?为什么SP排在最外面? CO中O的轨道杂化是SP吗?如果是,为什么SP轨道中充斥了6个电子? 在书上看到一句话“CO2中C以sp杂化轨道分别与两个O的p轨道以σ键结合,还有两个离域的键.”问一下离域的键是什么?还有C是怎样杂化的,为什么不是sp3杂化