一定量的Cu与一定量的浓盐酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3占中HNO3总量的1/3.一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 18:07:52
一定量的Cu与一定量的浓盐酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3占中HNO3总量的1/3.一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3
一定量的Cu与一定量的浓盐酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3占中HNO3总量的1/3.
一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3,则还原产物中NO,NO2的物质的量之比为
A,1:1 B,1:2 C,2:1 D,2:3
一定量的Cu与一定量的浓盐酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3占中HNO3总量的1/3.一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3
假设有1molCu反应,则产生1molCu(NO3)2,那麼剩馀2molNO3-,即有1molN元素被还原
十字交叉法,1molCu失去2mol电子,N→NO2,1mol电子;N→NO,3mol电子,因此
NO2 1 1
2
NO 3 1
即NO2:NO=1:1,选A
1比1，设NO是1，NO2是x,化合价升降，铜是(3＋x)／2,未还原的硝酸是3＋X,列个方程，出来了
由题目中说有NO，NO2两种气体产生，可知发生两个反应： Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 被还原的HNO3即指NO，NO2。又反应是恰好完全的。于是我们假设反应处于理想状态，即参与反应的铜恰好有4mol，参...
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由题目中说有NO，NO2两种气体产生，可知发生两个反应： Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 被还原的HNO3即指NO，NO2。又反应是恰好完全的。于是我们假设反应处于理想状态，即参与反应的铜恰好有4mol，参与反应的硝酸恰好有12mol。 在理想状态下，有12mol硝酸参与反应，共生成4mol气体，即有4molHNO3被还原。4/12=1/3 故在理想状态下，若铜与硝酸恰好完全反应，则反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3恒成立。 所以上述题目也可看成是一个理想反应。n(NO)：n(NO2)=1：1 故选A 我这个方法是最基础的。就算上题不符合理想反应，也可根据理想反应列比例式做出来。我不知道你有没有教过电子守恒还有化合价守恒，那个算起来比较简单。 最简单的方法~~~~其实现在说有点蛋疼，你设生成了xmolNO，ymolNO2。(看成是xmolN属于NO，ymolN属于NO2) 由题意得：3（x+y）=2x+4y，然后你套一下答案就出来了... 这是选择题~~~童鞋~~~~~~~不要太过认真~~~~~~~~
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