关于吸热放热的计算.一直1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121KJ,而且氧气1mol 0=0 键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H-H键断裂需要吸收热量多少KJ?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 16:56:45
关于吸热放热的计算.一直1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121KJ,而且氧气1mol 0=0 键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H-H键断裂需要吸收热量多少KJ?
关于吸热放热的计算.
一直1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121KJ,而且氧气1mol 0=0 键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H-H键断裂需要吸收热量多少KJ?
关于吸热放热的计算.一直1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121KJ,而且氧气1mol 0=0 键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H-H键断裂需要吸收热量多少KJ?
2H2+O2==2H2O
左边：断键吸热,断开2mol H-H键吸热=2x KJ
断开1mol O=O键吸热=496KJ
右边：形成4mol H-O键放热=463*4=1852KJ
由已知有：2mol H2全燃烧生成水蒸气放出热量 = 121*4 = 484KJ
即：1852 - 2x - 496 = 484
解得x=436
即1mol H-H键断裂需要吸收热量436KJ
反应需要断裂2mol H-H键，1mol O-O键，同时形成了4mol的 H-O键.
所以，先吸收了2*X KJ的能量，再吸收496 KJ的能量，最后放出4*463 KJ的能量，结果放出4*121KJ。（1mol氢气为2g）
所以，2*x+496-4*463= - 4*121
x=436 KJ
设1molH-H键断裂许吸收热量X kJ
根据题意，消耗1gH2即生成0.5molH2O放出热量121KJ，
故2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O时放出热量121*4=484KJ
因反应热=新键生成放出的热量（即4molH-O）-旧键的断裂吸收的热量（即1molO=O+2molH-H）
484=4*463-496-2X
全部展开
设1molH-H键断裂许吸收热量X kJ
根据题意，消耗1gH2即生成0.5molH2O放出热量121KJ，
故2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O时放出热量121*4=484KJ
因反应热=新键生成放出的热量（即4molH-O）-旧键的断裂吸收的热量（即1molO=O+2molH-H）
484=4*463-496-2X
X=426(kJ)
收起