急!高中无机化学题两种金属组成的合金共5.1g,其中金属M为第ⅡA族短周期金属,N为第ⅢA族短周期金属.把合金与盐酸充分反应,共生成干燥纯净氢气5.6L.问：根据推理判断M、N分别是什么金属及
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/21 12:36:01
急!高中无机化学题两种金属组成的合金共5.1g,其中金属M为第ⅡA族短周期金属,N为第ⅢA族短周期金属.把合金与盐酸充分反应,共生成干燥纯净氢气5.6L.问：根据推理判断M、N分别是什么金属及
急!高中无机化学题
两种金属组成的合金共5.1g,其中金属M为第ⅡA族短周期金属,N为第ⅢA族短周期金属.把合金与盐酸充分反应,共生成干燥纯净氢气5.6L.问：根据推理判断M、N分别是什么金属及组成合金的物质的量之比
各位,帮帮忙了,谢谢
可是我们给的答案好像是8：9......
急!高中无机化学题两种金属组成的合金共5.1g,其中金属M为第ⅡA族短周期金属,N为第ⅢA族短周期金属.把合金与盐酸充分反应,共生成干燥纯净氢气5.6L.问：根据推理判断M、N分别是什么金属及
金属M为第ⅡA族短周期金属,得出M为 铍 或者 镁,由于高中化学一般不考查铍的性质,所以得出M为镁；当然,真正否定铍并不能这么草率,后续会有说明.
N为第ⅢA族短周期金属,那就只有铝了.
此时,设,合金含有 a mol镁、b mol铝
则有方程组：
24a+27b=5.1——合金质量
a+1.5b=5.6/22.4——生成氢气
解得：a=0.1；b=0.1
如果是铍的话,
9a+27b=5.1——合金质量
a+1.5b=5.6/22.4——生成氢气
解得：a=-2/3；b=19/9
得出结论：不可能是铍.
答案：M为Mg、N为Al 物质的量之比为1:1
对补充的回答：你们的答案是8:9,这个好像是质量之比.你可以检查下我的思路及运算结果,如果没错,就应该相信自己,并不是所有答案都正确.
M是Mg，N是Al，物质的量比为3:2。你自己再验算一下！
应该能直接猜到，第二主族，第三主族，高中学过的只有Mg和Al。
反应时，Mg失两个电子，Al失三个电子。共生成5.6LH2，等于0.25mol，所以，H+需要得到0.5mol电子。
说明所以金属需要失去0.5mol电子，
设a为Al的物质的量，b为Mg的物质的量
3a+2b=0.5
a*27+b*24=5.1
这样应该可以了。
算一下a=0...
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应该能直接猜到，第二主族，第三主族，高中学过的只有Mg和Al。
反应时，Mg失两个电子，Al失三个电子。共生成5.6LH2，等于0.25mol，所以，H+需要得到0.5mol电子。
说明所以金属需要失去0.5mol电子，
设a为Al的物质的量，b为Mg的物质的量
3a+2b=0.5
a*27+b*24=5.1
这样应该可以了。
算一下a=0.1 b=0.1
所以a:b=1：1
收起
M是镁，N是铝，设镁有m克，铝有5.1-m克，
（22.4m）/24+(67.2*(5.1-m))/54=5.6
所以m=2.4
所以质量比为8：9