一道有机物计算题.某液态有机物由CHO三种元素组成,其相对分子质量不超过60.完全燃烧该有机物完全燃烧该有机物,将生成的气体通过足量的浓硫酸,浓硫酸增重10.8g：剩余的气体被碱石灰全部
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 05:09:03
一道有机物计算题.某液态有机物由CHO三种元素组成,其相对分子质量不超过60.完全燃烧该有机物完全燃烧该有机物,将生成的气体通过足量的浓硫酸,浓硫酸增重10.8g：剩余的气体被碱石灰全部
一道有机物计算题.
某液态有机物由CHO三种元素组成,其相对分子质量不超过60.完全燃烧该有机物完全燃烧该有机物,将生成的气体通过足量的浓硫酸,浓硫酸增重10.8g：剩余的气体被碱石灰全部吸收,碱石灰增重17.6g：在该有机物中放入金属钠,有物色气体产生.试通过计算回答下列问题?该有机物的分子式是什么?该有机物的名称是什么?
一道有机物计算题.某液态有机物由CHO三种元素组成,其相对分子质量不超过60.完全燃烧该有机物完全燃烧该有机物,将生成的气体通过足量的浓硫酸,浓硫酸增重10.8g：剩余的气体被碱石灰全部
浓硫酸增重吸收的是H2O,则燃烧的生成的水有10.8/18=0.6mol,碱石灰增重是吸收CO2,即17.6/44=0.4mol,由此可以推算出碳和氢的比例,即1:3,与Na反应有气体产生,则猜测是C2H5OH（相对分子质量是46《60）,恰好满足,该有机物的分子式为C2H5OH,名称是乙醇
乙醇C2H6O
n（H)=2n（H20)=10.8/18*2=1.2mol
n（C)=n（CO2)=0.4mol
C/H=1/3
一个C不可能，三个C相对分子质量除氧就有45，加一个氧就不对
有羟基
所以乙醇C2H6O
浓硫酸增重10.8g, 生成H2O 0.6mol ,相当于H:1.2mol
碱石灰增重17.6g, 生成CO2 0.4mol, 相当于C：0.4mol
有机物中 C:H=1:3
放入金属钠，有物色气体产生,推断可能为 醇
分子量<60,应为：
C2H5OH
甲醇，CH3OH，不符合C:H=1:3
三碳醇,分子量一定过60...
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浓硫酸增重10.8g, 生成H2O 0.6mol ,相当于H:1.2mol
碱石灰增重17.6g, 生成CO2 0.4mol, 相当于C：0.4mol
有机物中 C:H=1:3
放入金属钠，有物色气体产生,推断可能为 醇
分子量<60,应为：
C2H5OH
甲醇，CH3OH，不符合C:H=1:3
三碳醇,分子量一定过60
收起
推测出碳氢比例为1：3后，说明至少含有一个碳，三个氢，1个氧，但是CH3O是不可能的（姑且可以根据化合价）所以至少含有2个碳，也就是说可能为C2H6On，当n=2时，分子量为62，超过了60.所以只能是C2H6O，即乙醇