化学方程式中的氧化性和还原性怎么看,跟化合价的升降低有关系吗.有些不懂,最好举个例子,

化学方程式中的氧化性和还原性怎么看,跟化合价的升降低有关系吗.有些不懂,最好举个例子,
化学方程式中的氧化性和还原性怎么看,跟化合价的升降低有关系吗.有些不懂,最好举个例子,

化学方程式中的氧化性和还原性怎么看,跟化合价的升降低有关系吗.有些不懂,最好举个例子,
氧化剂,具有氧化性,在化学反应中,化合价降低
还原剂,具有还原性,在化学反应中,化合价升高
CuO + H2 = Cu + H2O
CuO ,得电子,生成Cu,化合价降低,氧化性
H2,失电子,生成H2O,化合价升高,还原性.

所含元素化合价降低的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性，所含元素化合价升高的物质是还原剂，还原剂具有还原性○

有直接关系，元素化合价升高，说明失电子，被氧化，它自身就是还原剂，具有还原性；反之，化合价降低被还原，它具有氧化性，做氧化剂。

楼主 我详细解答一下
同物质一般是高的氧化性强，还原性反之氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个...

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楼主 我详细解答一下
同物质一般是高的氧化性强，还原性反之氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ （3）非金属活动性顺序（常见元素） F---Cl---Br---I---S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 （三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 （四）根据氧化产物的价态高低来判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S （五）根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右） 单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。 （六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越强，对应元素氧化性越强 碱性越强，对应元素还原性越强 （七）根据原电池的电极反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 其还原性：负极金属>正极金属 （八）根据物质的浓度大小判断 具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。 （九）根据元素化合价价态高低判断 一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

收起

氧化剂，耐氧化性，
在化学反应中，还原剂的化合价降低，与降低的化学反应中的价数升高
CuO的+ H2 =的Cu + H2O
的CuO，是电子，生成铜，低价的，抗氧化能力
H2，失去电子，生成H2O较高的价还原。