1.浓硫酸和浓盐酸共热制取氯化氢,浓硫酸体现的性质：1.吸水性 2.溶于水放出大量热Q：为什么不答难挥发性呢?2.某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的碳酸钾为电解质.为使

1.浓硫酸和浓盐酸共热制取氯化氢,浓硫酸体现的性质：1.吸水性 2.溶于水放出大量热Q：为什么不答难挥发性呢?2.某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的碳酸钾为电解质.为使
1.浓硫酸和浓盐酸共热制取氯化氢,浓硫酸体现的性质：1.吸水性 2.溶于水放出大量热
Q：为什么不答难挥发性呢?
2.某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的碳酸钾为电解质.为使电解质的组成保持稳定,使该燃料电池长时间运行,在通入的空气中必须加入（ ）物质.
答案是二氧化碳,
为什么呢?他自己就要生成二氧化碳啊.
3.镁单质溶于浓度很稀的硝酸反应中未收集到任何气体,则生成物中为什么硝酸根的还原产物是铵根而不是亚硝酸根呢?

1.浓硫酸和浓盐酸共热制取氯化氢,浓硫酸体现的性质：1.吸水性 2.溶于水放出大量热Q：为什么不答难挥发性呢?2.某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的碳酸钾为电解质.为使
1、吸水性、溶于水放出大量热、难挥发性均有体现
2、负极反应：CH4＋4CO3 2- －8e－ ＝5CO2＋2H2O （二氧化碳在负极生成）
正极反应：2O2＋CO2 ＋8e－＝4CO3 2- （正极需要通入二氧化碳）
此电池是用熔融的碳酸钾作电解质,电解质中没有水,可以传递氧原子的只能是碳酸根离子,所以负极区要消耗碳酸根,正极区必然要收成碳酸根,所以正极区（通入空气或氧气一极）必须消耗二氧化碳
3、亚硝酸根在酸性条件下很不稳定,具有比同浓度硝酸根有更强的氧化性,所以不会生成亚硝酸根.正是亚硝酸很不稳定,所以我们基本上见不到亚硝酸.

浓盐酸受热产生HCl ，浓硫酸放热又吸水。

1、利用难挥发性酸制易挥发性酸是硫酸的一大应用，回答难挥发性（高沸点）是正确的，可能是答案考虑不周。
2、这种题首先要写出电池反应。注意以熔融的碳酸钾为电解质时，会生成CO2，这个CO2使溶液中的CO32-浓度降低，所以要通入CO2使成分稳定。
3、硝酸越稀，溶液中NO3 - 离子数目越少，被还原时，每个NO3 - 从还原剂处获得较多电子的机会增多，因此被还原为更低价态。稀硝酸的反...

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1、利用难挥发性酸制易挥发性酸是硫酸的一大应用，回答难挥发性（高沸点）是正确的，可能是答案考虑不周。
2、这种题首先要写出电池反应。注意以熔融的碳酸钾为电解质时，会生成CO2，这个CO2使溶液中的CO32-浓度降低，所以要通入CO2使成分稳定。
3、硝酸越稀，溶液中NO3 - 离子数目越少，被还原时，每个NO3 - 从还原剂处获得较多电子的机会增多，因此被还原为更低价态。稀硝酸的反应速度比浓硝酸慢，当硝酸反应首先被还原生成NO2 时，由于稀硝酸反应速度慢，NO2 量不多，它还来不及逸出体系外，就进一步被还原成NO、N2 、N2O、NH4+ 等。而浓硝酸由于反应速度快，产生大量NO2 ，很快逸出体系外。
浓硝酸被还原的产物为NO2 ，还因为溶液中存在下列平衡。
3NO2＋H2O≈2HNO3＋NO
浓HNO3 被还原即使生成NO，也会因HNO3 浓度很大而使平衡向有利于生成NO2 的方向移动。因而在浓硝酸的环境中低价态的还原物是不易存在的。故浓硝酸的还原产物通常是NO2 ，而稀硝酸则可以生成更低价态的还原产物。

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浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性。浓硫酸的化学性质是氧化性，吸水性，脱水性！

1浓硫酸和浓盐酸共热制取氯化氢，因为浓硫酸吸水，减少了溶剂，溶质氯化氢挥发出来了，同时浓硫酸遇水溶解而放热，升高温度也使气体溶质溶解度变小而挥发出氯化氢。因为浓硫酸的吸水性和溶于水放热才使氯化氢生成，所以说是体现了这两个性质。至于浓硫酸有难挥发性或者说是高沸点，在这里不是因为浓硫酸难挥发才使氯化氢挥发出来的，也就是说如果浓硫酸只有难挥发没有吸水性及溶于水放热，那也不能制取出氯化氢。所以本题是体现了...

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1浓硫酸和浓盐酸共热制取氯化氢，因为浓硫酸吸水，减少了溶剂，溶质氯化氢挥发出来了，同时浓硫酸遇水溶解而放热，升高温度也使气体溶质溶解度变小而挥发出氯化氢。因为浓硫酸的吸水性和溶于水放热才使氯化氢生成，所以说是体现了这两个性质。至于浓硫酸有难挥发性或者说是高沸点，在这里不是因为浓硫酸难挥发才使氯化氢挥发出来的，也就是说如果浓硫酸只有难挥发没有吸水性及溶于水放热，那也不能制取出氯化氢。所以本题是体现了浓硫酸的吸水性和溶于水放热这两个性质。

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1.浓盐酸难挥发性，你在任何书上都不会看到。而浓盐酸是有挥发性的，你在任何书上都可以看到
2.考虑到稳定和长时间，必须控制的是反应速度，化学平衡晓得撒，就是这个东西

1 浓硫酸不易挥发
2 k2co3是碱性的
负极：CH4+10OH-—8e-＝CO32- +7H2O
正极：O2+4e-+2H2O＝4OH-
离子方程式为：CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O
总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O
酸性介质下的甲烷燃料电池：
负极：CH4-8...

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1 浓硫酸不易挥发
2 k2co3是碱性的
负极：CH4+10OH-—8e-＝CO32- +7H2O
正极：O2+4e-+2H2O＝4OH-
离子方程式为：CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O
总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O
酸性介质下的甲烷燃料电池：
负极：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
正极：O2+4e-+4H+=2H2O
3 这是氮元素对不同的元素有不同的还原产物，对钠与铜不一样，与金属活动性有关，这个问题不在咱们的学习范围之内，大学可知

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支持七楼的第二说法。

第一个问题：跟挥发没关系，浓硫酸不挥发
第二个问题：你去把电池的公式看下，CO3 2-
第三个问题：亚硝酸根的确生成了，但是由于氧化性强大，立马被还原了，根本没法出现。

1、硫酸没有挥发性，挥发的是氯化氢
2、“为使电解质的组成保持稳定”是题目的关键，如同能量守恒，产生了二氧化碳进入空气，就要补充二氧化碳才能保证碳酸钾的稳定，为什么不直接用产生的二氧化碳呢？产生和加入不在电池的一个部位，可以收集产生的在通入相应的部位
要想搞明白，自己写一下电极反应就明白了
3、要既有氧化，又有还原才能电荷守恒
镁单质成离子化学价升高成为硝酸镁...

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1、硫酸没有挥发性，挥发的是氯化氢
2、“为使电解质的组成保持稳定”是题目的关键，如同能量守恒，产生了二氧化碳进入空气，就要补充二氧化碳才能保证碳酸钾的稳定，为什么不直接用产生的二氧化碳呢？产生和加入不在电池的一个部位，可以收集产生的在通入相应的部位
要想搞明白，自己写一下电极反应就明白了
3、要既有氧化，又有还原才能电荷守恒
镁单质成离子化学价升高成为硝酸镁，一部分硝酸根就要化学价降低成铵根即硝酸铵，因此反应是镁加硝酸生成硝酸镁和硝酸铵。为何不生成亚硝酸根？估计就是亚硝酸根还会继续被还原

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1,此问题主要是体现浓盐酸的易挥发性，只要说明浓硫酸的吸水水放热就行了，如果说浓盐酸难挥发，浓硫酸无论具有什么性质都没用，
2.电极方程式：负极CH4--8e-+4CO32-=====5CO2+H2O
正极2O2+4CO2+8e-=====4CO2-3
负极生成的二氧化碳比较多排放...

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1,此问题主要是体现浓盐酸的易挥发性，只要说明浓硫酸的吸水水放热就行了，如果说浓盐酸难挥发，浓硫酸无论具有什么性质都没用，
2.电极方程式：负极CH4--8e-+4CO32-=====5CO2+H2O
正极2O2+4CO2+8e-=====4CO2-3
负极生成的二氧化碳比较多排放到大气中。所以需要负极补充
3镁与稀硝酸反应一般情况下生成一氧化氮，硝酸的浓度越稀生成氮的化合物的化合价越低，所以只能生成比+2价更低价的化合物

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