化学方程式的计算1.已知某氯化钠样品中含有另一种氧化物经测定该混合物中的氯元素的含量为56.2%,则通过计算可推测另一种物质是（ ）A.CaCl2 B.KCl C.MgCl2 D.FeCl32.在托盘天平两边各放一只盛有
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 20:25:53
化学方程式的计算1.已知某氯化钠样品中含有另一种氧化物经测定该混合物中的氯元素的含量为56.2%,则通过计算可推测另一种物质是（ ）A.CaCl2 B.KCl C.MgCl2 D.FeCl32.在托盘天平两边各放一只盛有
化学方程式的计算
1.已知某氯化钠样品中含有另一种氧化物经测定该混合物中的氯元素的含量为56.2%,则通过计算可推测另一种物质是（ ）
A.CaCl2 B.KCl C.MgCl2 D.FeCl3
2.在托盘天平两边各放一只盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯,把天平调至平衡.向左边烧杯中放入3.6g铝粉,为了使托盘天平最终保持平衡,右边烧杯中应加入的镁粉的质量是多少?（提示：铝、镁与稀盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2)
化学方程式的计算1.已知某氯化钠样品中含有另一种氧化物经测定该混合物中的氯元素的含量为56.2%,则通过计算可推测另一种物质是（ ）A.CaCl2 B.KCl C.MgCl2 D.FeCl32.在托盘天平两边各放一只盛有
1、氯化钠中氯元素的含量＝35.5/58.5＝60.7%>56.2%
说明样品中另一种氯化物中氯元素的含量
1.混合物为NaCl与另一种的混合物，总的氯的含量为56.2%，因为NaCl中氯的含量大于这个值，那么另一种肯定小于这个值（平均值嘛）。只有KCl符合。
2.天平要平衡，两边的质量要一致，也就是说，反应完之后，两边的固体质量值要一致。
加入3.6gAl粉，根据反应方程式，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2×27 2×（27+35.5×3）...
全部展开
1.混合物为NaCl与另一种的混合物，总的氯的含量为56.2%，因为NaCl中氯的含量大于这个值，那么另一种肯定小于这个值（平均值嘛）。只有KCl符合。
2.天平要平衡，两边的质量要一致，也就是说，反应完之后，两边的固体质量值要一致。
加入3.6gAl粉，根据反应方程式，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2×27 2×（27+35.5×3）
3.6 m
那么根据十字相乘法可以知道m的值，根据m的值同样利用Mg的反应方程式（十字相乘法），可以知道需要加入的Mg的质量。
收起
1，先算出NaCl中Cl的质量分数：60。7% 而混合物中Cl为56。2%，说明杂质中Cl的质量分数小于56。2%，经计算，符合要求的只有 B
2，左边加3。6克铝，产生氢气，它们的质量差为左边净增重量。
由化学方程式可得：2Al-------3H2 净增重
54 6 48
全部展开
1，先算出NaCl中Cl的质量分数：60。7% 而混合物中Cl为56。2%，说明杂质中Cl的质量分数小于56。2%，经计算，符合要求的只有 B
2，左边加3。6克铝，产生氢气，它们的质量差为左边净增重量。
由化学方程式可得：2Al-------3H2 净增重
54 6 48
3。6 X X=3。2克
要使天平平衡，右边也应增重3。2克
仍由化学方程式得：Mg------H2 净增重
24 2 22
Y 3。2克 Y=3。49克
收起
(1)B (2)4.39G