3道化学题,有劳大家了,回答得好多给分1.镁在空气中燃烧不仅生产氧化镁,还要少量的镁与氮气化合生产氮化镁（3Mg+N2===Mg3N2条件是加热）.由此推知6g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量可
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 11:56:27
3道化学题,有劳大家了,回答得好多给分1.镁在空气中燃烧不仅生产氧化镁,还要少量的镁与氮气化合生产氮化镁（3Mg+N2===Mg3N2条件是加热）.由此推知6g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量可
3道化学题,有劳大家了,回答得好多给分
1.镁在空气中燃烧不仅生产氧化镁,还要少量的镁与氮气化合生产氮化镁（3Mg+N2===Mg3N2条件是加热）.由此推知6g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量可能是（ ）
A.8.3g B.9.7g C.10g D.10.3g
2.将无色混合气体依次进行如下实验（假设每步实验均作用完全）：（1）通过氢氧化钠固体后,气体体积变小；（2）通过灼热的氧化铜粉末,粉末变为红色；（3）通过白色硫酸铜粉末,粉末变为蓝色；（4）通过澄清石灰水,溶液变浑浊.则原混合气体的组成可能是（ ）
A.H2,CO B.CO,CO2,H2O（气）
C.H2,CO2 D.H2,CO,H2O（气）
3.已知：Al(OH)3可与NaOH溶液反应生产能溶于水的NaAlO2,即
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应.现将ag镁铝合金粉末溶于足量稀盐酸中,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧,得到白色粉末的质量还是ag,则原合金中镁的质量分数为（ ）
A.40% B.60% C.80% D.无法确定
【这三题的答案分别是：1.B 2.D 3.B 麻烦大家帮我解释解释,要详细一点的,谢谢啦（解释的好我会另加分）】
3道化学题,有劳大家了,回答得好多给分1.镁在空气中燃烧不仅生产氧化镁,还要少量的镁与氮气化合生产氮化镁（3Mg+N2===Mg3N2条件是加热）.由此推知6g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量可
1、6gMg燃烧则得到固体：
2Mg + O2 =点燃= 2MgO 3Mg + N2 =点燃= Mg3N2
24 40 72 100
6g 10g 6g 8.33g 所以最后要大于8.33,小于10,选B
2、通过氢氧化钠固体后,气体体积变小（可能有CO2或H2O）；通过灼热的氧化铜粉末,粉末变为红色（可能是H2或CO）；通过白色硫酸铜粉末,粉末变为蓝色（有H2）；通过澄清石灰水,溶液变浑浊（有CO）.所以只有D符合
3、将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧,得到白色粉末是MgO,还是ag说明原来铝质量和最后氧质量相同,即原合金中镁的质量分数=氧化镁中镁质量分数=24/40=60%,选B