根据什么确定浓硝酸的氧化性强于稀硝酸?根据浓硝酸与铜反应,知道浓硝酸被还原成＋4价的,而稀硝酸与铜反应,稀硝酸被还原为＋2价不是应该稀硝酸的氧化性强于浓硝酸吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 13:37:26
根据什么确定浓硝酸的氧化性强于稀硝酸?根据浓硝酸与铜反应,知道浓硝酸被还原成＋4价的,而稀硝酸与铜反应,稀硝酸被还原为＋2价不是应该稀硝酸的氧化性强于浓硝酸吗?
根据什么确定浓硝酸的氧化性强于稀硝酸?
根据浓硝酸与铜反应,知道浓硝酸被还原成＋4价的,
而稀硝酸与铜反应,稀硝酸被还原为＋2价
不是应该稀硝酸的氧化性强于浓硝酸吗?
根据什么确定浓硝酸的氧化性强于稀硝酸?根据浓硝酸与铜反应,知道浓硝酸被还原成＋4价的,而稀硝酸与铜反应,稀硝酸被还原为＋2价不是应该稀硝酸的氧化性强于浓硝酸吗?
根据浓硝酸与铜反应,应该看还原产物的价态,来判断氧化性的强弱.
浓硝酸与铜反应,还原产物NO2中,氮为+4价.
稀硝酸与铜反应,还原产物NO中,氮为+2价.
他们同样把铜单质氧化为Cu2＋,但浓硝酸只需要下降1价就可以了,而稀硝酸却要下降3价,当然是浓硝酸氧化性强了.
演示实验：
浓、稀硝酸和铜反应：在试管中分别加入浓、稀硝酸，再分别加入少量铜片。
观察现象：
浓硝酸和铜反应，溶液变蓝，有红棕色气体产生，反应迅速而剧烈
稀硝酸和铜的反应，溶液变蓝，有无色气体产生，该无色气体在试管口接触空气变为棕色，反应没有浓硝酸剧烈。
方程式书写：
Cu+ 4HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 + NO2↑ + 2H2O
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演示实验：
浓、稀硝酸和铜反应：在试管中分别加入浓、稀硝酸，再分别加入少量铜片。
观察现象：
浓硝酸和铜反应，溶液变蓝，有红棕色气体产生，反应迅速而剧烈
稀硝酸和铜的反应，溶液变蓝，有无色气体产生，该无色气体在试管口接触空气变为棕色，反应没有浓硝酸剧烈。
方程式书写：
Cu+ 4HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 + NO2↑ + 2H2O
3Cu+ 8HNO3(稀)→ 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
一般,浓硝酸的还原产物为NO2, 稀硝酸的还原产物为NO, 那么，如果一定量浓硝酸中加入过量铜，结果是由于反应中浓硝酸不断稀释,所以还原产物经常是NO2和NO均有.
小结：
化学反应过程中，浓度条件的量变可能引起还原产物的质变。
氧化性还原性的强弱决定于得失电子的难易程度, 和得失电子数的多少无关. 如: 1 mol钠失1 mol电子, 1 mol镁失2 mol电子,显然钠的还原性比镁强; 1 mol氯得1 mol电子, 1 mol硫得2 mol电子, 显然氯的氧化性强于硫。
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