计算题.从哪里错了吗?将6.38gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水,向其中滴加34.7mL 1.00mol/L AgNO3溶液后,不再有沉淀生成.过滤后,使沉淀与足量稀硝酸作用,产生135mL（标准状况）气体.计算原混合物中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 23:49:01
计算题.从哪里错了吗?将6.38gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水,向其中滴加34.7mL 1.00mol/L AgNO3溶液后,不再有沉淀生成.过滤后,使沉淀与足量稀硝酸作用,产生135mL（标准状况）气体.计算原混合物中
计算题.从哪里错了吗?
将6.38gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水,向其中滴加34.7mL 1.00mol/L AgNO3溶液后,不再有沉淀生成.过滤后,使沉淀与足量稀硝酸作用,产生135mL（标准状况）气体.计算原混合物中NaCl的质量分数.
我的解法：NaCl → AgCl
Na2CO3 → Ag2CO3 → CO2
∵n(CO2)= 0.135L / (22.4 L/mol) = 0.006 mol
∴n(Ag2CO3) = 0.006 mol
又∵n(AgNO3) = 0.0347L × 1.00mol / L = 0.0347 mol
∴n(AgCl) = n(AgNO3) - n(Ag2CO3) = 0.0347mol - 0.006mol = 0.0287 mol
∴n(NaCl) = 0.0287mol
∴m(NaCl) = (55.5g/mol) × 0.0287mol = 1.59mol
∴w(NaCl) = 1.59/6.38 × 100 (%)
= 24.9 %
20.7%.不知道从哪儿错了.
计算题.从哪里错了吗?将6.38gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水,向其中滴加34.7mL 1.00mol/L AgNO3溶液后,不再有沉淀生成.过滤后,使沉淀与足量稀硝酸作用,产生135mL（标准状况）气体.计算原混合物中
你有两处错误.
第一处：n(Ag2CO3) = 0.006 mol,所以它含银的物质的量 ＝2n(Ag2CO3) = 0.012mol
因此：n(AgCl) = n(AgNO3) - 2n(Ag2CO3) = 0.0347mol - 0.012mol = 0.0227 mol
第二处：NaCl的摩尔质量是58.5g/mol,你用55.5g/mol来计算.
m(NaCl) = (58.5g/mol) × 0.0227mol = 1.328g
∴w(NaCl) = 1.328/6.38 × 100 (%)
= 20.8%