求一道化学提=题将32.62g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的No和No2混合气体在标准状况下体积是11.2l【1】NO的体积是多少?【2】NO2的体积是?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 18:06:47
求一道化学提=题将32.62g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的No和No2混合气体在标准状况下体积是11.2l【1】NO的体积是多少?【2】NO2的体积是?
求一道化学提=题
将32.62g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的No和No2混合气体在标准状况下体积是11.2l
【1】NO的体积是多少?
【2】NO2的体积是?
求一道化学提=题将32.62g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的No和No2混合气体在标准状况下体积是11.2l【1】NO的体积是多少?【2】NO2的体积是?
你的数字是不是写错啦
将32.62g铜与140ml一定浓度的硝酸反应 应该是32.64吧 不然太难算了
11.2l 应该是11.2L吧
若是
则
设生成NO2amol NObmol
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
1 2
x a
x=a/2mol
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
3 2
y b
y=3b/2mol
64*a/2+64*3b/2=32.64
22.4a+22.4b=11.2
a=0.24mol
b=0.26mol
V(NO)=0.26*22.4=5.824L
V(NO2)=0.24*22.4=5.376L
解题思路：金属与硝酸反应时，硝酸既表现了强氧化性，也表现出酸性。反应中，金属被硝酸氧化，而将硝酸还原，金属失电子数与硝酸得电子数相等。
分析
该反应为氧化还原反应，所有的氧化还原反应中都有氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等的客观规律。
此反应中，铜为还原剂，被氧化为铜离子，硝酸为氧化剂，被还原为NO和NO2 ，铜失电子数与硝酸得电子数相等。
设反应中产生NO和N...
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解题思路：金属与硝酸反应时，硝酸既表现了强氧化性，也表现出酸性。反应中，金属被硝酸氧化，而将硝酸还原，金属失电子数与硝酸得电子数相等。
分析
该反应为氧化还原反应，所有的氧化还原反应中都有氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等的客观规律。
此反应中，铜为还原剂，被氧化为铜离子，硝酸为氧化剂，被还原为NO和NO2 ，铜失电子数与硝酸得电子数相等。
设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y
x+y=11.2
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2 （得失电子数相等）
根据以上两方程解得
x=5.824 L y=5.376 L
即所得混合气体中含NO的体积为5.824L，含NO2的体积为5.376L
收起
根据电子转移守恒来做，32.62g铜共转移32.62/64*2=1.019375摩尔电子，NO化合价下降3，NO2化合价下降1，因为铜完全溶解产生的No和No2混合气体在标准状况下体积是11.2L,即0.5摩尔，设NO物质的量是X,
3X+(0.5-X)=1.019375
X≈0.26
∴V（NO）=0.26*22.4=5.817L
V(NO2)=0.24*22.4...
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根据电子转移守恒来做，32.62g铜共转移32.62/64*2=1.019375摩尔电子，NO化合价下降3，NO2化合价下降1，因为铜完全溶解产生的No和No2混合气体在标准状况下体积是11.2L,即0.5摩尔，设NO物质的量是X,
3X+(0.5-X)=1.019375
X≈0.26
∴V（NO）=0.26*22.4=5.817L
V(NO2)=0.24*22.4=5.383L
收起
32.62gCu=0.51mol Cu提供1.02mol电子
设混合气体中有NO x mol，NO2 y mol(NO得3电子。NO2得1电子）
则
3x+y=1.02
x+y=11.2/22.4=0.5
解得
x=0.26mol
y=0.24mol
体积
Vno=0.26*22.4=5.824L
Vno2=5.376L
应该没算错，我计算能力不太好