希望大虾们把过程打出来,第一题,在反应 MnO2+4HCL---(加热）-- MnCl2+Cl2 +2H2O 中 若有14.6克HCL被氧化,则生成CL2的质量为多少?第二题,在3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL 的反应中,被氧化的氨和未被氧化的氨的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 22:51:08
希望大虾们把过程打出来,第一题,在反应 MnO2+4HCL---(加热）-- MnCl2+Cl2 +2H2O 中 若有14.6克HCL被氧化,则生成CL2的质量为多少?第二题,在3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL 的反应中,被氧化的氨和未被氧化的氨的
希望大虾们把过程打出来,
第一题,在反应 MnO2+4HCL---(加热）-- MnCl2+Cl2 +2H2O 中 若有14.6克HCL被氧化,则生成CL2的质量为多少?
第二题,在3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL 的反应中,被氧化的氨和未被氧化的氨的分子个数之比为多少?
还有就是 什么是升降法 用例子说明,还有怎么计算 反应中电子转移的个数 （酌情追分）
希望大虾们把过程打出来,第一题,在反应 MnO2+4HCL---(加热）-- MnCl2+Cl2 +2H2O 中 若有14.6克HCL被氧化,则生成CL2的质量为多少?第二题,在3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL 的反应中,被氧化的氨和未被氧化的氨的
升降法,就是说一个化学反应,若有元素的化合价降低,必有元素化合价的升高!根据得失电子守恒来配平.如 ：
Zn+Cu2+=Zn2+ + Cu
Zn化合价升高了2 铜的化合价降低了二,电子转移数就为二（不是四）,那他们系数比就是1：1
再如
（ ）MnO2+（ ）HCL---(加热）-- （ ）MnCl2+ （ ）Cl2 +（ ）H2O
1分子 MnO2—— 1分子 MnCl2
Mn由+4价 变为了 +2价 得到了两个电子
而生成 1分子 Cl2 需要失去两个电子(由于HCl不仅仅是还原剂,还作为酸,故取Cl2为标准）,那么他们系数之比就是1：1
（ 1 ）MnO2+（ ）HCL---(加热）-- （ 1 ）MnCl2+ （ 1 ）Cl2 +（ ）
H2O
电子转移个数就为 二（个） 若告诉了是 1 mol 那就是 2 mol
然后再来配平其他的!
又如：____Cl2+___NH3 ----___N2 +____NH4Cl
Cl 由0价 变为 -1价 N 由-3价变为0价就生成N2 ,不变价 就成为(NH4)+
此处应取N2为标准.
生成一个 N2,就是两个 N 分别升高了3价 共失去6个电子
消耗 1个Cl2 就得到了两个Cl- 共得到两个电子
故Cl2与氮气的系数比为3：1 即：
_3_Cl2+___NH3 ----_1_N2 +____NH4Cl
再配平其他的即可!（原子个数守恒）
第一题：HCl 有两个作用 ,一是作为还原剂,还有就是做酸!
由于是 有14.6克HCL被氧化 ,则其中的Cl全部转化为Cl2
2HCl——> Cl2
2*36.5 71
14.6 g x g
14.6/2*36.5 = x/71
则 x=14.2
即是生成了 14.2 g Cl2
第二题：
被氧化的N 变为N2,
根据化学方程式
3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL
有两个N 被氧化 有六个N 未被氧化!
而一个氨中含有一个N 故：
被氧化的氨和未被氧化的氨的分子个数之比2：6 即 1：3