阳极泥 失电子为什么比铜氧化性强的不失电子,而当阳极有锌等杂质时,铜仍能失电子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 17:29:29
阳极泥 失电子为什么比铜氧化性强的不失电子,而当阳极有锌等杂质时,铜仍能失电子
阳极泥 失电子
为什么比铜氧化性强的不失电子,而当阳极有锌等杂质时,铜仍能失电子
阳极泥 失电子为什么比铜氧化性强的不失电子,而当阳极有锌等杂质时,铜仍能失电子
当阳极中存在比铜活泼性强的金属时,主要失电子的是杂质,但铜也要失电子,只不过是少数而已.等到杂质金属的含量低到一定程度时,就主要是铜失电子了.你可以类比这样一个问题来看,在往镀件上镀锌的时候,用的电解质溶液是氯化锌,氯化锌的溶液因水解显酸性,因此溶液中存在一定浓度的氢离子,氢离子的氧化性比锌粒子的强,但仍能实现镀锌,这是因为用的氯化锌溶液浓度高,主要是锌离子放电,氢离子也会放电生成氢气,只不过很少罢了.金属原子,只要受到电压,就有失去电子的趋势,但这种趋势的强弱不同,也就是我们说的还原性强弱不同.还原性强的失电子的原子数就多（如杂质锌等）,还原性弱的失电子的原子数就少（如铜）
电解精炼粗铜时，其中含有各种杂质金属，有比铜活泼的，如Fe、Zn，也有不如铜活泼的，如Ag等。
粗铜一定做阳极，然后失去电子，Cu-2e^-=Cu^2+，进入溶液，再向阴极移动，在阴极得到电子，Cu^2++2e^-=Cu，成为纯铜
比Cu活泼的金属杂质会先于Cu失去电子，进入溶液，但杂质毕竟是少量的，当杂质没有了，就轮到Cu失去电子了。
而进入溶液的Zn2+和Fe2+的得电...
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电解精炼粗铜时，其中含有各种杂质金属，有比铜活泼的，如Fe、Zn，也有不如铜活泼的，如Ag等。
粗铜一定做阳极，然后失去电子，Cu-2e^-=Cu^2+，进入溶液，再向阴极移动，在阴极得到电子，Cu^2++2e^-=Cu，成为纯铜
比Cu活泼的金属杂质会先于Cu失去电子，进入溶液，但杂质毕竟是少量的，当杂质没有了，就轮到Cu失去电子了。
而进入溶液的Zn2+和Fe2+的得电子能力却在Cu2+的后面，所以由于溶液中存在大量的Cu2+，因此Fe2+和Zn2+永远都不可能成为金属，因此它们就留在了溶液中。
比Cu不活泼的Ag等，失去电子的能力小，所以只要有Cu在，永远也轮不到它们失去电子，随着粗铜的消耗，它们就以金属单质的形式落在阳极的下方，称为阳极泥了，从中可以提取出Ag、Au等贵重金属。
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