1、pH相等的①NH4Cl (NH4)2SO4 ③NH4HSO4 溶液中c(NH4+)大小顺序：①=②＞③.为什么?2、将2.24L(标况)氨气通入250mL浓度为0.1mol/L的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小顺序为c(铵根离子)＞c(硫
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/04 07:49:57
1、pH相等的①NH4Cl (NH4)2SO4 ③NH4HSO4 溶液中c(NH4+)大小顺序：①=②＞③.为什么?2、将2.24L(标况)氨气通入250mL浓度为0.1mol/L的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小顺序为c(铵根离子)＞c(硫
1、pH相等的①NH4Cl (NH4)2SO4 ③NH4HSO4 溶液中c(NH4+)大小顺序：①=②＞③.为什么?
2、将2.24L(标况)氨气通入250mL浓度为0.1mol/L的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小顺序为c(铵根离子)＞c(硫酸根离子)＞c(氢氧根离子)＞c(氢离子),其中怎么判断c(硫酸根离子)＞c(氢氧根离子)?
1、pH相等的①NH4Cl (NH4)2SO4 ③NH4HSO4 溶液中c(NH4+)大小顺序：①=②＞③.为什么?2、将2.24L(标况)氨气通入250mL浓度为0.1mol/L的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小顺序为c(铵根离子)＞c(硫
因pH相等,可假设pH=4,则对①、②来说,要使pH等于4,必须要有很大的铵根离子浓度,让它水解,使溶液显酸性,pH才能从中性的7变成酸性的4.但对NH4HSO4来说,它是强电解质,电离直接产生氢离子,不需要水解.所以在相同的pH等于4的条件下,可反过来算出其浓度为10的负4次方摩尔每升,可见,其浓度是非常小的.所以有题中的结论.
2、反应后硫酸根离子由强电解质硫酸铵产生,浓度仍为0.1摩尔每升.但氢氧根离子则是由过量剩余的NH3溶于水生成的一水合氨这一弱电解质产生,所以量是非常小的.
第一题：
1和2产生酸性的原因是NH4+的水解，3产生的酸性大部分来自HSO4-的电离，所以在PH相等的情况下3中的NH4+最少
第二题：
OH-来自NH4+的水解和H2O的微弱电离，SO42-来自（NH4）2SO4的电离，在给定条件下，电离是强于水解的，故c（硫酸根）>c（氢氧根）
这是我的理解，希望对你有帮助...
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第一题：
1和2产生酸性的原因是NH4+的水解，3产生的酸性大部分来自HSO4-的电离，所以在PH相等的情况下3中的NH4+最少
第二题：
OH-来自NH4+的水解和H2O的微弱电离，SO42-来自（NH4）2SO4的电离，在给定条件下，电离是强于水解的，故c（硫酸根）>c（氢氧根）
这是我的理解，希望对你有帮助
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pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液中氢离子浓度相同，是由铵根离子水解生成，①②中的铵根离子浓度相同，③中存在电离出的氢离子，所以需要的铵根离子少，c（NH4+）大小：①=②＞③
（1）(3)硫酸氢铵能电离出H+ 前两者没有H+ ,，全靠NH4+水解 ， 所以（1）=（2）＞（3)
（2）反应后溶液中有0.05molNH3*H2O 0.025mol(NH4)2SO4 即溶液中铵离子为0.05mol
而 NH3*H2O=NH4+ + OH- 根据同离子效应，0.05molNH4+会抑制氨水电离 ...
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（1）(3)硫酸氢铵能电离出H+ 前两者没有H+ ,，全靠NH4+水解 ， 所以（1）=（2）＞（3)
（2）反应后溶液中有0.05molNH3*H2O 0.025mol(NH4)2SO4 即溶液中铵离子为0.05mol
而 NH3*H2O=NH4+ + OH- 根据同离子效应，0.05molNH4+会抑制氨水电离
本身0.05mol L氨水电离的离子浓度数量级很小 ， 因其电离平衡数量级在0.00001左右， 加上0.05mol.LNH4+抑制， 实际电离出的OH-很小。
所以C(SO42-)＞C(OH-)
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