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上海市八校2008学年第一学期高三化学考试试卷
2008年12月
考生注意：
1、 本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－31题）两部分.满分150分,考试时间120分钟.
2、 本试卷采用答题卷,所有答案都写在答题卷上.请考生在答题卷上准确填写学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息.
相对原子质量：Al-27 , Na-23 , Fe-56 , S-32 , O-16 , N-14 , H-1 , C-12 , Cu-64
第Ⅰ卷 （共66分）
一、 选择题（本题共10分）,每小题2分,只有一个正确选项.
1、化学用语是学习和交流化学知识的通用语言,以下化学符号既能表示宏观意义又能表示微观意义的是（ ）
A、3O3 B、3O C、3O2- D、O3
2、在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋；这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ ）
A、①②③④ B、①②④③ C、②④①③ D、②①④③
3、下列叙述中正确的是 （ ）
A、CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子
B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键
C、气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
4、下图分别表示四种操作,其中有两个错误的是（ ）

5、北京2008奥运会金牌为金镶玉,直径为70mm,厚6mm.某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成.为了验证他们的猜想,取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误,该试剂应是（ ）
A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、稀硝酸 D、硝酸银溶液
二、选择题（本题共36分）,每小题3分,只有一个正确选项.
6、下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同位素：612C、613C、614C
A、①③④ B、③⑤ C、②③④ D、②④
7、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2 NA
B、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA
C、常温常压下,44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NA
D、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比一定是1：1
8、右图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是( )
A、电解一段时间后,往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞,呈红色
B、蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C、铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D、蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
9、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是（ ）
A、此时水的离子积KW=1.0×10-14 B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L
C、水的电离度随温度升高而升高 D、[H3O+]>[SO42-]
10、已知可逆反应：aA＋bB cC,物质的质量分数A％和C％随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是（ ）
A、该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B、该反应在T2温度时未达到化学平衡
C、该反应的逆反应是吸热反应
D、升高温度,平衡向正反应方向移动
11、对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下： 1lP+15CuS04+24H20→5Cu3P+6H3P04+15H2S04 ,下列关于该反应说法正确的是 （ ）
A、 生成1 mol H3P04时,有10 mol电子转移 B、CuS04发生了氧化反应
C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 D、 白磷只作还原剂
12、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+,Cl—,Na+,H2PO4—,PO43—,SO42—
②使PH=11的溶液中：CO32—,Na+,AlO2—,NO3—,S2—,SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol•L—1的溶液中：Cl—,HCO3—,NO3—,NH4+,S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+,NH4+,Cl—,K+,SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+,MnO4—,NO3—,Na+,SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3—,I—,Cl—,S2—
A、 ①②⑤ B、 ①③⑥ C、 ②④⑤ D、 ①②④
13、坚决反对运动员服用兴奋剂,是我国支持“人文奥运”的重要体现.某种兴奋剂的结构简式如右图所示,有关该物质及其溶液的说法不正确的是（ ）
A、该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上
B、1 mol该物质与H2反应时,最多消耗7 molH2
C、加入FeCl3溶液呈紫色,因为该物质属于酚类物质
D、滴入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,可证明结构中存在碳碳双键
14、向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化.如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是（ ）
15、已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将I－氧化成KIO3,本身被还原为Br2；
②Br2能将I－氧化为I2；
③KIO3能将I－氧化为I2,也能将Br－氧化为Br2,本身被还原为I2.
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有（ ）
A、Br－、I2 B、Br2、Br－、I2 C、Br2、I2、IO3－ D、Br2、IO3－
16、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是（ ）
A、X的氢化物溶于水显酸性
B、Y的氧化物是离子化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
17、某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下）,若改与铝反应（生成NO气体）,则最后可溶解的铝的质量是 （ ）
A、13.5g B、9g C、27g D、8.9g
三、选择题（本题共20分）,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.
18、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝.由该实验能得到的正确结论是( )

A、原溶液中一定含有SO42-离子 B、原溶液中一定含有NH4+离子
C、原溶液中一定含有Cl－离子 D、原溶液中一定含有Fe3+离子
19、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中正确的是 （ ）
A、 BeCl2溶液的pH＜7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeO
B、 Na2BeO2溶液的pH＞7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeO
C、 Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D、 BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物
20、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O
B、明矾净水的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
C、过氧化钠投入重水中：2Na2O2 + 2D2O→4Na+ + O2↑+ 4OD-
D、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba2++2OH- +2HCO3-→BaCO3↓+2H2O + CO32―
21、常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 气体,只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.有关叙述正确的是（ ）
A、酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
B、结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―
C、溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D、NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)
22、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
第Ⅱ卷 （非选择题,共84分）
四、填空题（本题共24分）
23、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.
a
b c d e
f g
h i
回答下列问题：
（1）以上指定元素形成的单质中,熔点最低的是_______（填化学式）；
（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中,能促进水电离的是_______（填其中一种物质的化学式）,能抑制水电离的是________（填其中一种物质的化学式）.
（3）e元素位于周期表中第____周期____族；b、c、d、e、h元素的氢化物中,热稳定性最大的是_____（填氢化物的化学式）.
（4）f、g元素的单质共5．0 g在100 mL水中完全反应,生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式：
① ②
所得溶液的物质的量浓度最大值为 .（液体的体积变化忽略不计）
24、在肉制品加工中,使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量,确保食用安全.某一反应体系有反应物和生成物共有六种物质：NaNO2 、H2O、 NO、I2 、NaI、HI.已知该反应中 NaNO2 只发生了如下过程：NaNO2 →NO.
（1）该反应中的氧化剂是 （填化学式）.
（2）该反应中,发生氧化反应的过程是 → .
（3）写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：
.
（4）若有1mol电子转移,则氧化产物的物质的量是 mol .
（5）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒,下列关于上述中毒、解毒过程的说法中,正确的是（ ）
A、亚硝酸钠是还原剂 B、维生素C是氧化剂
C、维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D、亚硝酸钠被还原
25、设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1.
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下：
T(K) K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
（1）平衡常数K1的表达式为 .
（2）现有反应③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)+Q,这是一个 （填“吸”或“放”） 热反应,要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动,可采取的措施的有 .
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
（3）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)
>c(CO)（其他条件均相同）,则两者的反应速率 （填序号）.
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
（4）以下图像：（图中v为速率,φ为生成物的百分含量,T为温度）


0 温度（T） 0 温度（T） 0 时间（t）
（a） (b) (c)
其中符合反应①的是 （填图像序号,下同）,符合反应②的是 .
五、实验题（本题共24分）
26、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应≥
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是 .
（4）写出C装置中所发生反应的化学反应方程式（任意写一个）：
.
（5）E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为 .
A.水洗分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法
该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为 （填编号） .
A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3
27、硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O,商品名为摩尔盐.可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就比较稳定了.三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
温度／℃ 10 20 30 40 50 70
(NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4•7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 － －
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O 17.2 26.4 33.0 46.0 — —
（一）实验室制取少量摩尔盐的流程如下：
试回答下列问题：
(1)步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是 ；
(2)步骤3中趁热过滤的目的是______________________________________；
(3)步骤4中加热浓缩至__________________时为止；
(4)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是 ,
理论上制得的摩尔盐的质量为________________.
（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液.用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定.
A、已知MnO4-被还原为Mn2+,试写出该滴定过程中的离子方程式： ；
B、判断该反应到达滴定终点的现象为 .
C、假设到达滴定终点时,用去V mL KMnO4酸性溶液,则该KMnO4酸性溶液的浓度为_______mol/L.
六、有机化学（本题共20分）
28、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍.
（1）A有2个不同的含氧官能团,一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团.
①A的结构简式是 .
②A不能发生的反应是（填写序号字母） .
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
（2）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： .
（3）A还有另一种酯的同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,此反应的化学方程是 .
（4）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物,该高聚物的结构简式是
.
29、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物.

根据上图回答问题：
(1)写出C与D反应的化学方程式： .
(2) A的结构简式是_________；反应①、④的反应类型分别是 、 .
(3) 写出任意两个符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式___________ _____、
①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同的官能团
③不与FeCl3溶液发生显色反应
(4)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要用途
____________________________________ _ .
七、计算（本题共16分）
30、将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体.
（1）被还原硝酸的物质的量是 .
（2）25.6g Cu 和 50 mL 12mol/L 的硝酸反应,过量的物质是 ,反应后其剩余的物质的量是 .
（3）如果4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集,则收集到的气体的体积（S.T.P）是 .
31．Na2S2O3•5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂.工业上制得的Na2S2O3•5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质.为了测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL,充分反应后滤出硫,微热滤液使生成的SO2全部逸出.（Na2S2O3＋H2SO4→Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）
（1）测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份 第二份 第三份
样品的质量/g 7.54 15.08 35.00
二氧化硫的体积/L 0.672 1.344 2.688
硫的质量/g 0.8 1.6 3.2
(摩尔质量：Na2S2O3•5H2O 248g/mol ；Na2SO3 126g/mol；Na2SO4 142 g/mol)
计算所用硫酸溶液的物质的量浓度.
（2）分析以上实验数据,该样品中(填写选项字母)
A 仅含有Na2S2O3•5H2O
B 含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3,无Na2SO4
C 含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热.试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时,生成的SO2体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）.