等质量的几种活泼金属与足量的酸反应,判断放出H2的量钾钙钠镁钡铝锌铁锡铅的顺序,就是那个放出的氢气最多,排列一下顺序,

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 23:48:30
等质量的几种活泼金属与足量的酸反应,判断放出H2的量钾钙钠镁钡铝锌铁锡铅的顺序,就是那个放出的氢气最多,排列一下顺序,等质量的几种活泼金属与足量的酸反应,判断放出H2的量钾钙钠镁钡铝锌铁锡铅的顺序,就

等质量的几种活泼金属与足量的酸反应,判断放出H2的量钾钙钠镁钡铝锌铁锡铅的顺序,就是那个放出的氢气最多,排列一下顺序,
等质量的几种活泼金属与足量的酸反应,判断放出H2的量
钾钙钠镁钡铝锌铁锡铅的顺序,就是那个放出的氢气最多,排列一下顺序,

等质量的几种活泼金属与足量的酸反应,判断放出H2的量钾钙钠镁钡铝锌铁锡铅的顺序,就是那个放出的氢气最多,排列一下顺序,
按照等质量金属与酸反应放出氢气质量从多到少的顺序：
铝、镁、钙、钠、铁、锌、钾、锡、钡、铅.
方法是将其相对原子质量分别除以化合价,得到的数值越小,则相同质量的金属生成氢气质量越多.

这个你可以按照方程式来计算 很简单的
我给排列了一下 按照从小到大哦
铅 钡 锡 钾 锌 铁 钠 钙 镁 铝

应该从金属的电子摩尔质量来判断.
即因为酸能够提供足够的氢离子.
所以判断金属失去相同的电子时需要的质量即可.
从反应的特点就可以看出.
设质量都为M.
可得分别为:
钾:M/39(一个电子) 钙:M/20(两个电子) 钠:M/23(一个电子)
镁:M/12(两个电子) 钡:M/69(两个电子) 铝:M/9(三个电子...

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应该从金属的电子摩尔质量来判断.
即因为酸能够提供足够的氢离子.
所以判断金属失去相同的电子时需要的质量即可.
从反应的特点就可以看出.
设质量都为M.
可得分别为:
钾:M/39(一个电子) 钙:M/20(两个电子) 钠:M/23(一个电子)
镁:M/12(两个电子) 钡:M/69(两个电子) 铝:M/9(三个电子)
锌:M/32.5(两个电子) 锡M/60(两个电子) 铅:M/103.5(两个电子)
通过比较之后,
则可以得出顺序应该是(从小到大):
铅 钡 锡 钾 锌 铁 钠 钙 镁 铝

收起

AL＞Mg＞Fe＞Ca＞Na＞Sn＞Zn＞K＞Pb
（结合元素周期表和电子得失算过了，酸足量则只需考虑等质量的各种的失电子数谁最多即可）

得失电子守恒和质量比得出
铅、钡、锡、钾、锌、铁、钠、钙、镁、铝
顺序是由小到大

跟相对分子质量有关，相对分子质量越大，生成的氢气越少，顺序：钠镁铝钾钙铁锌锡钡铅

等质量的几种活泼金属与足量的酸反应,判断放出H2的量钾钙钠镁钡铝锌铁锡铅的顺序,就是那个放出的氢气最多,排列一下顺序, 等质量的几种金属与足量的酸反应,生成氢气越多说明该金属的原子量大还是小?还有等质量的酸与足量金属反应,又是怎样呢?说明为什么? 怎样判断金属与酸反应生成氢气的多少比如:等质量的镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应,哪种产生的氢气质量最多.怎样考虑的 等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量计算式如何推断? 活泼金属与酸反应生成氢气的质量为 等质量的甲,乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应产生氢气的质量与反应时间的函数关系如所示.下列相关判断中,错误的是（说明理由,A,金属活泼性甲比乙强B,若甲是铁,则 两种相同质量的活泼金属分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量和它们的化合价有什么关系? 为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气质量相等是足量的不同种酸 化学金属与酸的反应图像,例如等质量的金属和足量的等质量等质量分数的酸反应,横坐标是酸的质量,纵坐标是产生氢气的质量,图像该如何表达?或者是等质量的金属和足量的等质量等质量分 等质量等价位的不同金属,与足量的酸反应.生成的氢气的质量.与金属的相对原子质量大小有关.等价位怎么理解等质量,等价位的不同金属,与足量的酸反应.生成的氢气的质量与金属的相对原子 足量金属与等质量等溶液质量分数的稀盐酸（硫酸）反应所得氢气质量 那个多? 金属与酸的反应相同质量的四种金属分别和足量的等质量,等浓度的同种酸反应（酸完全消耗）,产生氢气由多到少的顺序为什么是铝>镁>铁>锌? 等质量金属与足量酸发生反应放出氢气多少的顺序等质量金属与足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按什么由大到小排列? 等足量的锌镁铝分别与等质量的稀盐酸反应,剩余金属的质量大小比较 等质量金属于足量酸反应,生成氢气质量的排序? 等质量两种金属与足量酸反应怎么比较产生氢气多少 等质量的铝,镁,铁,锌与足量稀盐酸反应,产生等质量的H2,消耗上述四种金属由少到多的顺序 如何判断活泼金属与酸充分反应后所得液体质量增大或减小?