某混合物中含两种金属 将该混合物6g 放入足量的稀硫酸中充分反应 共得到氢气0.2g 则混合物中可能的成分是（）1 镁和铁2 铁和铜3 铁和锌4 铝和锌A 123B 234C 34D 134ABCD哪一个?最好简要的说明理

某混合物中含两种金属 将该混合物6g 放入足量的稀硫酸中充分反应 共得到氢气0.2g 则混合物中可能的成分是（）1 镁和铁2 铁和铜3 铁和锌4 铝和锌A 123B 234C 34D 134ABCD哪一个?最好简要的说明理
某混合物中含两种金属 将该混合物6g 放入足量的稀硫酸中充分反应 共得到氢气0.2g 则混合物中可能的成分是（）
1 镁和铁
2 铁和铜
3 铁和锌
4 铝和锌
A 123
B 234
C 34
D 134
ABCD哪一个?
最好简要的说明理由，

某混合物中含两种金属 将该混合物6g 放入足量的稀硫酸中充分反应 共得到氢气0.2g 则混合物中可能的成分是（）1 镁和铁2 铁和铜3 铁和锌4 铝和锌A 123B 234C 34D 134ABCD哪一个?最好简要的说明理
呃...我觉得这题目编的不够严密.题目第一句是"某混合物",这个某混合物值得商榷,如果这个"某混合物"里有相当质量的其他非金属物质,并且这种,或者说"这些"物质,能与稀硫酸反应生成氢气,那题目就比较麻烦了.
下面是不管题目严密不严密的分析过程:
首先要明确生成0.2g氢气需要的各种金属的质量.
对照相对原子质量,列出各自的反应方程式,可以很容易计算出,
每生成0.2g氢气,所需要的各种金属质量分别为:
铁 相对原子质量56 所以需要5.6g铁完全反应可以生成0.2g氢气
镁 相对原子质量24 所以需要2.4g镁完全反应可以生成0.2g氢气
锌 相对原子质量65 所以需要6.5g锌完全反应可以生成0.2g氢气
铝 相对原子质量27 铝比较特殊,因为在置换反应中铝显+3价,所以用铝反应的话,产生0.2g氢气实际只需要1.8g铝,而不是2.7g铝.
铜 这个比较特殊,相对原子质量64,但因为它的活动性在H之后,所以铜是不会和稀硫酸反应生成氢气的.
然后再来一个一个分析选项
选项一:
镁是需要2.4g,铁是需要5.6g,因为两种金属所需的质量都小于6g,所以可以很容易得出,无论这两种金属按照什么比例混合,都一定会生成超过0.2g的氢气,自然就无法达到题目所需要的要求"6g金属置换出0.2g氢气",故排除选项一.
选项二:
铁需要5.6g,铜不会反应,因为铜不能反应,所以可以看作需要用量为无限大,一个需要用量小于6g,另一个需要用量大于6g,所以5.6g铁和0.4g铜可以制出题目要求的混合物.所以选项二是可以的.
选项三:
铁需要5.6g,锌需要6.5g,一个需要用量大于6g,一个需要用量小于6g,可以按一定比例制出混合物,所以选项三也可以.
最后是选项四:
铝需要1.8g,锌需要6.5g,一个需要用量大于6g,一个需要用量小于6g,可以按一定比例制出混合物,那么选项四也可以.
最后来观察上面的分析过程得出的结论:1不可以,2.3.4都可以,所以应该选B.
搞定,嘿嘿,吾且不胜感激乎～

Mg+H2SO4----MgSO4 + H2 |
24 2
6 X X=0.5g
Fe+H2SO4----FeSO4 + H2 |
56 2
6 X X=3/14(大于0.2)
铜和稀硫酸...

全部展开

Mg+H2SO4----MgSO4 + H2 |
24 2
6 X X=0.5g
Fe+H2SO4----FeSO4 + H2 |
56 2
6 X X=3/14(大于0.2)
铜和稀硫酸不反应
Zn+H2SO4----ZnSO4 + H2 |
65 2
6 X X=12/65(小于0.2)
2Al+3H2SO4-----AL2（SO4）3 + 3H2|
54 6
6 X X=0.67
综上几种情况所述：
234有可能 即选D

收起

应该选A吧

B
H2的相对分子质量为2 所以混合物的相对分子质量应为6/（2/0.2)=60
铁和铜 铁和锌 铝和锌的相对分子质量可能大于60，而Mg为24，Fe为56，平均相对分子质量不可能大于60，所以选B

应该是A，最常使用三种与稀硫酸反应产生氢气的就是铁镁锌，所以应该没有铝