纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的CUSO4溶液后速率加快用电化学原理解释.氢气和氧气反应生成水怎样设计成原电池反应
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 06:13:48
纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的CUSO4溶液后速率加快用电化学原理解释.氢气和氧气反应生成水怎样设计成原电池反应纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的CUSO4溶液后速率加快用电化学原理解释.氢气和氧气反应生
纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的CUSO4溶液后速率加快用电化学原理解释.氢气和氧气反应生成水怎样设计成原电池反应
纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的CUSO4溶液后速率加快用电化学原理解释.
氢气和氧气反应生成水怎样设计成原电池反应
纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的CUSO4溶液后速率加快用电化学原理解释.氢气和氧气反应生成水怎样设计成原电池反应
1、因为锌、硫酸和硫酸铜三者间组成了原电池,锌做负极,失去电子；然后Cu2+在正极得到电子变成了Cu;
2、氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
负极：2H2 - 4e-→ 4H+
其实这就是个酸性介质中的燃料电池,工作原理如下：
工作时向负极供给燃料（氢）,向正极供给氧化剂（空气,起作用的成分为氧气.氢在负极分解成正离子H+和电子e-.氢离子进入电解液中,而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上,空气中的氧同 电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水.
纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的CUSO4溶液后速率加快用电化学原理解释.氢气和氧气反应生成水怎样设计成原电池反应
纯锌与稀硫酸反应时,滴少量硫酸铜速率加快,
纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液会加快反应速率,为什么?大概是原电池部分吧）
为什么在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快?
为什么在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快?
下列事实不能用电化学理论解释的是：A.轮船吃水线下的船壳上装有一定数量的锌块B.铝片不能用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐
在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快,请问这句话是为什么?
是不是原电池反应?锌与稀硫酸反应时,加入CuSO4溶液可使反应加快是不是属于原电池反应?
为什么锌与稀硫酸反应时,为了加快得到氢气,可以用粗锌(含重金属杂质)代替纯锌?
Zn与稀硫酸反应时滴加硫酸亚铁溶液能不能加快锌与稀硫酸的反应速率?
为什么在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液能使产生氢气的反应加快也就是说为什么构成了原电池,产生氢气就快
铁与稀硫酸反应时加入少量硫酸钠对反应速率有何影响
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（ ）A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag 当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气,当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够
为什么在锌和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜如意能使产生氢气的速率加快?
原电池的应用 为何在Zn与稀H2SO4 反应时加入少量的CuSO4 溶液能使产生H2 的反应速率原电池的应用 为何在Zn与稀H2SO4 反应时加入少量的CuSO4 溶液能使产生H2 的反应速率加快呢?具体的反应与原理
Zn和足量稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,为什么速率加快,产生氢气的量减小
锌与稀硫酸反应时,溶液的质量会增加原因
稀硫酸与过量的锌反应时,加入硫酸铵固体,反应受什么影响?