某气体X中可能含有H2,CO,CO2,水蒸气中的一种或几种.把该气体通入灼热的...某气体X中可能含有H2,CO,CO2,水蒸气中的一种或几种.把该气体通入灼热的盛有过量氧化铜的试管(已排净空气),充分反
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 08:47:11
某气体X中可能含有H2,CO,CO2,水蒸气中的一种或几种.把该气体通入灼热的...某气体X中可能含有H2,CO,CO2,水蒸气中的一种或几种.把该气体通入灼热的盛有过量氧化铜的试管(已排净空气),充分反
某气体X中可能含有H2,CO,CO2,水蒸气中的一种或几种.把该气体通入灼热的...
某气体X中可能含有H2,CO,CO2,水蒸气中的一种或几种.把该气体通入灼热的盛有过量氧化铜的试管(已排净空气),充分反应后,管内物质减少1.6克.将反应后气体全部通入过量石灰水,充分反应后得到十克白色沉淀.则气体组成不可能是()
A CO.B H2,CO2.C CO,H2,H2O.D CO,CO2 已有的解析看不懂啊.
某气体X中可能含有H2,CO,CO2,水蒸气中的一种或几种.把该气体通入灼热的...某气体X中可能含有H2,CO,CO2,水蒸气中的一种或几种.把该气体通入灼热的盛有过量氧化铜的试管(已排净空气),充分反
10克白色沉淀是0.1mol碳酸钙,根据物质量的守恒;气体与过量氧化铜反应产生了0.1mol的CO2,同时消耗了0.1mol的氧化铜和0.1mol的CO,根据CuO+CO=CO2+Cu和CuO+H2=H2O+Cu可知,0.1mol的氧化铜反应,氧化铜都刚好减少1.6克;CuO+CO=CO2+Cu有CO2产生,对产生沉淀有贡献,而CuO+H2=H2O+Cu没有CO2产生,对产生沉淀没有贡献.下面我们来分析四个答案选项:
A 显然可以,因为0.1mol的CO刚好满足条件;
B 也可能,因为0.1mol的CO2和0.1mol的H2的混合气刚好满足条件;
C显然不可能,因为有CO和H2存在,要氧化铜刚好减少1.6克,CO和H2物质的量之和必须刚好等于0.1mol,即CO就必须小于0.1mol,最终产生的CO2就少于0.1mol,产生的沉淀就将小于10克;
D也显然不可能,因为有CO和CO2存在,要氧化铜刚好减少1.6克,CO物质的量必须刚好等于0.1mol,那么CO和氧化铜反应就生成0.1mol的CO2,加上本来的CO2,最终CO2的量就大于0.1mol,产生的沉淀就将大于10克;
希望你这次明白了,花了我半个小时,太辛苦了.
依我的拙见,答案是正确的,大概想了下,理由如下:
通过了石灰水生成了10g沉淀,说明产生了0.1mol的碳酸钙,也就是说气体通过氧化铜之后产生了0.1mol的二氧化碳;再看前面,过量氧化铜试管内的重量减少了1.6g,说明有0.1mol的氧化铜被还原成了铜。根据一氧化碳还原氧化铜和氢气还原氧化铜的化学式,一氧化碳、氧化铜、二氧化碳以及氢气、氧化铜、水的比均为1:1,那么要还原0.1mol的氧...
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依我的拙见,答案是正确的,大概想了下,理由如下:
通过了石灰水生成了10g沉淀,说明产生了0.1mol的碳酸钙,也就是说气体通过氧化铜之后产生了0.1mol的二氧化碳;再看前面,过量氧化铜试管内的重量减少了1.6g,说明有0.1mol的氧化铜被还原成了铜。根据一氧化碳还原氧化铜和氢气还原氧化铜的化学式,一氧化碳、氧化铜、二氧化碳以及氢气、氧化铜、水的比均为1:1,那么要还原0.1mol的氧化铜而且要生成0.1mol的二氧化碳,有一氧化碳和氢气是不可能同时存在的,故C不可能;另一方面,如果全部是一氧化碳,根据题意刚好是0.1mol的一氧化碳还原了0.1mol的氧化铜产生了0.1mol的二氧化碳,这样才能产生0.1mol的碳酸钙沉淀,所以是一氧化碳就不可能有二氧化碳,不然生成的碳酸钙就多了?A,B为什么可以,你自己想想。
收起
CO通过过量氧化铜,反应生成CO2
CO2通过过量澄清石灰水,生成CaCO3
所以不可能是CO,CO2