1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（）A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C、盛装未知液的锥形

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/25 14:51:01

1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（）A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C、盛装未知液的锥形1、用标准

1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（）A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C、盛装未知液的锥形
1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（）
A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D、滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
问：题意“若测定结果偏低”,其指的是什么偏低呢?
附：关于酸碱中和滴定的问题,总是似懂非懂.麻烦大家帮我解释一下这四个选项,应该怎么分析.
请再仔细想想。呵呵

1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（）A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C、盛装未知液的锥形
A 1MOL HCL 中和 1MOL KOH 而NAOH中也是含1MOL OH- 所以没有影响
B因为滴定管是倒着刻度所以府视的话实际用了20ML 你却看成19ML 这样会使你觉得中和锥心瓶里的盐酸需要的 KOH比实际小所以会将盐酸的物质的量也降低会使测定结果偏小
C是否润洗锥形瓶没有影响
D读数时 20ML 而下降的20ML里有1ML 没进去而是挂在尖嘴处了那么就应该是X的盐酸你当作X多一点算自然算浓度时会将浓度算大
选B 把
其实就是一个公式“V1 * C1= V2*C2” 就是你锥形瓶中有一定的盐酸你知道它的体积但是算浓度需要它的物质的量所以你就用一定量的碱去中和它碱的浓度知道而体积也可以测出来那么碱的物质的量就知道了自然就知道了你要求的酸的物质的量了 .
这就是这个过程结果偏低中的结果指的就是你算出来的那个“未知浓度”盐酸的浓度记住是你算出来的而不是实际的
就是这些了呵呵希望对你有用祝你成功明天我们也要考试了.唉呵呵我也是高二的

盐酸浓度偏低
A：氢氧根浓度不变，所以没有影响
B：俯视滴定管读数偏小，所以结果偏低
C：锥形瓶不可润洗，由于盐酸的物质的量多了，所以结果偏高
D：此读数即终点的氢氧化钾的量要多一滴，所以是偏高了
所以是B。

C.
A偏大
B读数大，结果偏高
D也使结果偏高

应该是B，我是不敢绝对保证，时间长了。结果偏低意思是：举例——盐酸实际浓度1摩尔每升，因为其他原因，你滴定结果得出的是0.1摩尔每升，这就是滴定过程的错误造成的。
K和Na那个强我忘了，如果混入更强的就是结果偏低，因为原本需要1ml的量，结果因为碱性加强就需要0.9就可以中和了。
俯视是把读书读小了吧？结果如同0.9一样。
C因为不知未知液润洗是偏酸还是偏碱，所以肯定错

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A：氢氧根浓度不变，所以没有影响
B：俯视滴定管读数偏小，所以结果偏低
C：锥形瓶不可润洗，由于盐酸的物质的量多了，所以结果偏高
D：此读数即终点的氢氧化钾的量要多一滴，所以是偏高了
选B

A中称量时会使OH-的量变大,因此使溶液的OH-变大,消耗标准液的V变小.因此结果偏小.B中也是使标准液的体积变小导致结果偏小.

1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（ ）A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C、盛装未知液的锥形

1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（）A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C、盛装未知液的锥形