高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越高,达到活化分子最低能量的分子数越少?反应就越慢?PS:本人刚刚学高中化学(自学)没2天,有些简单概念性问题也搞不懂,望"专家”们给予
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/19 09:59:34
高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越高,达到活化分子最低能量的分子数越少?反应就越慢?PS:本人刚刚学高中化学(自学)没2天,有些简单概念性问题也搞不懂,望"专家”们给予高中化学反应的活化
高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越高,达到活化分子最低能量的分子数越少?反应就越慢?PS:本人刚刚学高中化学(自学)没2天,有些简单概念性问题也搞不懂,望"专家”们给予
高中化学反应的活化能概念
为什么化学反应中活化能越高,达到活化分子最低能量的分子数越少?反应就越慢?
PS:本人刚刚学高中化学(自学)没2天,有些简单概念性问题也搞不懂,望"专家”们给予讲解~~~不胜感激
高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越高,达到活化分子最低能量的分子数越少?反应就越慢?PS:本人刚刚学高中化学(自学)没2天,有些简单概念性问题也搞不懂,望"专家”们给予
比如说一个班级要把一些东西放到架子上,每个人每分钟能放上去的数量一样.
架子的高度就好比是活化能,同学们手能够到的高度就是分子能量.
当架子很矮,170厘米吧,那所有的人都能很轻松的放东西上去,当架子高180的时候,有一些个子很矮的就放不上去,升高到200的时候又有一些同学就参加不进这项劳动中,依次类推……
架子越高(反应中活化能越高),能参加的人就越少(达到活化分子最低能量的分子数越少),人少了,完成的时间就会变长(反应越慢).
高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越高,达到活化分子最低能量的分子数越少?反应就越慢?PS:本人刚刚学高中化学(自学)没2天,有些简单概念性问题也搞不懂,望专家”们给予
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为什么Fe3+和过氧化氢促使过氧化氢分解,是降低活化能?分子从常态转为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.就活化能的概念,要促使过氧化氢分解,不是应该提高能量,提高
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