化学 何时用高温 用加热 ?有规律吗
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 19:11:06
化学 何时用高温 用加热 ?有规律吗
化学 何时用高温 用加热 ?有规律吗
化学 何时用高温 用加热 ?有规律吗
用C H2 CO还原的基本上是高温
但CO还原氧化铜是加热,还有高温煅烧石灰石
CaCO3===高温====CaO+CO2
其他有酒精等参与的基本上是加热
没有完全适用的规律，只能说大概符合下面的情况：
化学物质在一起反应时，有活化分子的概念，被活化的分子越多，反应越容易进行。而活化分子的生需要一定的能量，当需要较高能量活化时，需要高温，当不需要较多能量就能活化时，只要加热甚至常温。一般来说，液相中的反应由于反应物分子间混和的比较充分，所以不需要高温（电解例外）；固相中的反应，由于反应物分子混合不均匀，接触面积小，要高温条件。
还有就...
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没有完全适用的规律，只能说大概符合下面的情况：
化学物质在一起反应时，有活化分子的概念，被活化的分子越多，反应越容易进行。而活化分子的生需要一定的能量，当需要较高能量活化时，需要高温，当不需要较多能量就能活化时，只要加热甚至常温。一般来说，液相中的反应由于反应物分子间混和的比较充分，所以不需要高温（电解例外）；固相中的反应，由于反应物分子混合不均匀，接触面积小，要高温条件。
还有就是氧化还原反应中，开始时反应物要跨过能量壁垒才能反应，所以大部分的氧化还原反应要加热或高温。
在可逆反应中，放热反应不需要过高的温度，吸热反应中加热则有利于反应。
PS：高温指800度以上，加热指800度以下
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没有完全适用的规律，只能说大概符合下面的情况：
化学物质在一起反应时，有活化分子的概念，被活化的分子越多，反应越容易进行。而活化分子的生需要一定的能量，当需要较高能量活化时，需要高温，当不需要较多能量就能活化时，只要加热甚至常温。一般来说，液相中的反应由于反应物分子间混和的比较充分，所以不需要高温（电解例外）；固相中的反应，由于反应物分子混合不均匀，接触面积小，要高温条件。
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没有完全适用的规律，只能说大概符合下面的情况：
化学物质在一起反应时，有活化分子的概念，被活化的分子越多，反应越容易进行。而活化分子的生需要一定的能量，当需要较高能量活化时，需要高温，当不需要较多能量就能活化时，只要加热甚至常温。一般来说，液相中的反应由于反应物分子间混和的比较充分，所以不需要高温（电解例外）；固相中的反应，由于反应物分子混合不均匀，接触面积小，要高温条件。
还有就是氧化还原反应中，开始时反应物要跨过能量壁垒才能反应，所以大部分的氧化还原反应要加热或高温。
在可逆反应中，放热反应不需要过高的温度，吸热反应中加热则有利于反应。
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化学的反应条件吧，高温的一般易反应，而且方式有很多，物理和化学一般同时存在。加热就是用火隔烧，反应可以看见，速度很快，加热时间短