实验操作：常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生结论：说明常温下Ksp baco3

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 19:33:09
实验操作：常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生结论：说明常温下Kspbaco3实验操作：常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,

实验操作：常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生结论：说明常温下Ksp baco3
实验操作：常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
结论：说明常温下Ksp baco3

实验操作：常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生结论：说明常温下Ksp baco3
Ksp,Qc是决定物质溶解度的一个因素,但是不是唯一的因素,所以根据实验现象逆推时要注意,是否有其他特殊条件,如本题中CO32-的离子浓度非常大,限制了溶液中Ba2+离子的浓度（根据BaCO3的Ksp）,但是根据BaSO4的Ksp计算出的Ba2+的浓度却远大于这个值,致使生成了BaCO3,这个现象不违背勒沙特列定理,但违反了我们平常所说的难溶沉淀制取更难溶沉淀的常识,因为这个常识的推导过程是有前提的,就是各物质浓度差不多的条件下进行的.
这些常识是为了做题过程中的解题方便,把一些常见的现象用定理推导完了帮助记忆的（有局限性）.
这个是高中竞赛当中的难点,同时也是大学无机化学学习的基础.
以下是相应的分析,相对较难,有兴趣就看,看不懂也没事：
根据前面那句话无法退出你的这个结论,错误在与这个溶液中存在四个溶解平衡,其中两个是沉淀的溶解平衡并且他们是互相影响的,这时候如果离子浓度相差较小（1~100倍）,可直接比较,但相差较大时,会影响Ksp的判断（因为初高中部分没有对Ksp进行学习）,两个沉淀的溶解平衡如下：
二者的溶度积常数
Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10
Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9
BaSO4+Na2CO3→Na2SO4+BaCO3
K＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝0.042
所以,按照浓度商规则(吉普斯自由能推导过来的),当溶液中硫酸根的浓度与碳酸根的浓度的比值小于0.042时,也就是碳酸根的浓度在硫酸根浓度的23.8倍以上,反应就会向右进行.
饱和的硫酸钡溶液中,可知硫酸根的浓度为根号下1.1×10-10＝1.05×10-5
它的24倍是2.5×10-4mol/L.显然,碳酸钠的溶解度较大,碳酸根浓度可以远大于此数值（在该数值一万倍以上）,因此这个反应可以进行得很完全.只要加入足够的碳酸钠,保证碳酸根的浓度始终在2.5×10-4mol/L之上,反应就会持续地进行,最终硫酸钡全部转变为碳酸钡.
这个很难理解滴,但是又是以后化学学习滴基础

对啊，沉淀的溶解平
衡发生了移动

实验操作：常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生结论：说明常温下Ksp baco3 常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,有BACO3生成说明常温下Ksp baco3 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡生成 为什么不能说明常温下KSP（BaCO3）〈KSP（BaSO4）如果一定要说明这个结论.应该怎么改上面的操作呢, 为什么常温下向饱和Na2CO3（碳酸钠）溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向...为什么常温下向饱和Na2CO3（碳酸钠）溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生就能说明常温 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4) 为什么错? 常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳,溶液变浑浊说明常温下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小 饱和氯化汞溶液怎么配制?常温下 饱和Na2CO3溶液区分乙醇、乙酸、乙酸乙酯的实验现象 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2会怎样 常温下,饱和氢氧化钙溶液是一种稀溶液,为何? 在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置最终所得的质量为多少? 碳酸钠可以和CO2 H2O反应生成NaHCO3 那么常温下向饱和的Na2CO3中连续通入CO2可观碳酸钠可以和CO2 H2O反应生成NaHCO3那么常温下向饱和的Na2CO3中连续通入CO2可观察到的现象? 常温下向下列溶液中通入足量的CO2 有明显变化的是 A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠稀溶液 C饱和碳酸氢钠溶液 DD氯化钙溶液 常温下向下列溶液中通入足量的CO2 有明显变化的是 A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠稀溶液 C饱和苏打溶液 D氯化钙溶液 常温下,向饱和碳酸钠溶液中加少量硫酸钡粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡.什么kspBaco3大于kspBaso4 常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法 常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表：溶液的pH 加入盐酸 t摄氏度时,向足量饱和Na2CO3溶液中,加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,并冷却至t摄氏度,最终所得晶体质量为5.83克,求该温度下Na2CO3的溶解度.