【急求】高中常见离子的检验!要尽可能的全!阴离子,阳离子,原子团都要!

【急求】高中常见离子的检验!要尽可能的全!阴离子,阳离子,原子团都要!
【急求】高中常见离子的检验!要尽可能的全!
阴离子,阳离子,原子团都要!

【急求】高中常见离子的检验!要尽可能的全!阴离子,阳离子,原子团都要!

高中化学中常见离子的检验.

一、常见阴离子的检验

1 ．阴离子的初步检验

① 与稀 H2SO4 作用,试液中加入稀 H2SO4 并加热,有气泡产生,可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在,再根据气体的特性不同,再进行判断.

② 与 BaCl2 的作用.

试液中加入 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验.

③ 与 AgNO3 HNO3 作用.

试液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若为白色沉淀为 Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在,若有黄色沉淀很快变橙、褐色,最后变为黑色,表示有 S2O32- 存在, Ag2S 为黑色沉淀.

④ 氧化性阴离子的检验

试液用 H2SO4 酸化后,加入 KI 溶液和淀粉指示剂,若溶液变蓝,说明有 NO2- 存在.

⑤还原性阴离子检验

a 、 强还原性阴离子与 I2 的试验,试液用 H2SO4 酸化后,加含 0.1%KI 的 I2- 淀粉溶液,若其蓝色褪去,可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等离子存在.

b、 还原性阴离子与 KMnO4 的试验,试液用 H2SO4 酸化后,加入 0.03%KMnO4 溶液,若能褪色,可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等离子.

2 ．个别鉴定反应

⑴ SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀,该沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3

Ba2 SO42- === BaSO4 ↓

⑵ SO32-

a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀,加入稀 HCl ,沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2

Ba2 SO32- === BaSO3 ↓

BaSO3 2H === Ba2 H2O SO2 ↑

b 、加入少量 I2- 淀粉溶液,蓝色褪去

SO32- I2 H 2O === SO42- 2I- 2H

⑶ Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀,该沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ,但溶于浓 NH3 · H2O

AgCl 2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2] Cl - 2H2O

⑷ Br-

a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀,该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中,微溶于浓 NH3 · H2O .

Ag Br- === AgBr ↓

b 、加入新制氯水,振荡后再加入 CCl4 ,继续振荡,无色 CCl4 层变为红棕色.

Cl2 2Br- === 2Cl- Br2

⑸ I-

a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黄色沉淀,该沉淀不溶于稀 HNO3 和浓 NH3 · H2O .

Ag I- === AgI ↓

b 、加入新制氯水, I- 被氧化成浅棕色单质 I2 ,加入少量 CCl4 , I2 溶于 CCl4 等有机溶剂中,颜色加深,现象更明显.

2I- Cl2 === 2Cl- I2

c 、 I2 遇淀粉显蓝色.

⑹ S2- a 、 S2- Pb2 === PbS ↓（黑）

S2- Zn2 === ZnS ↓（白）

b 、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体.

ZH S2- === H2S ↑

⑺ CO32- 的检验

2H CO32 － === H2O CO2 ↑

CO2 Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ H2O

⑻ PO43 － a 、在酸性介质中, PO43 － 与钼酸铵反应,生成黄色磷钼酸铵沉淀.

b 、加入 AgNO3 生成黄色沉淀,加稀 HNO3 沉淀溶解.

3Ag PO43 － === Ag3PO4 ↓（黄）

Ag3PO4 3HNO3 ===3 AgNO3 H3PO4

⑼ NO3 － a 、在浓 H2SO4 存在下, NO3 － 与 FeSO4 溶液反应,生成棕色环.

b 、微量的 NO3 － 可用硝酸试粉来鉴定.

⑽ NO2 － a 、在微酸性溶液中, NO2 － 与加入的对氨基苯磺酸和 α －萘胺作用,生成红色的染料.

b 、试液用 HAc 酸化,加入 KI 溶液和 CCl4 振荡,有 I2 产生, CCl4 层呈紫色.

2NO2 － 2I － 4H === 2NO I2 2H2O

c 、用 HAC 酸化,加入 FeSO4 晶体,出现棕色环.

⑾ CN － 在通风柜中进行.

6CN － 2CuS === 2 〔 Cu(CN)3 〕 2 － S2 － S

使 CuS 黑色褪去.

二、常见阳离子的检验

个别鉴定：

1 ． NH4 a 、 NH4 与强碱一起加热生成 NH3 , NH3 遇湿润的 pH 试纸显碱色.

NH4 OH － NH3 ↑ H2O

b 、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀.

2 ． Na a 、醋酸铀酰锌与 Na 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀.

b 、焰色反应呈黄色.

3 ． K a 、亚硝酸钴钠与 K 作用生成亮黄色沉淀, , 反应在弱酸性或中性溶液中进行.

b 、四苯硼酸钠与 K 作用生成白色沉淀.

c 、焰火反应呈紫色.

4 ． Ca2 a 、与草酸根离子反应生成白色 CaC2O4 沉淀,该沉淀不溶于醋酸

Ca2 C2O4 2 － === CaC2O4 ↓

b 、焰色反应呈砖红色.

5 ． Mg2 Mg2 与镁试剂 I 在碱性溶液中生成蓝色沉淀.

6 ． Al3 Al3 与适量 NaOH 生成白色絮状沉淀,加入过量 NaOH 沉淀消失.

Al3 OH- === Al(OH)3 ↓

Al(OH)3 OH- ( 过量 )=== AlO2- 2H2O

7 ． Fe3 a 、 Fe3 3SCN- === [Fe(SCN)3] 血红色溶液.

b 、 4Fe3 3[Fe(CN)6] 4- === Fe[Fe(CN)6]3 ↓深蓝色沉淀.

8 ． Fe2 a 、 3Fe2 2[Fe(CN)6] 3- === Fe[Fe(CN)6]2 ↓深蓝色沉淀.

b 、 Fe2 加入 NaOH 生成白色沉淀,放置迅速变成灰绿色,最后变成红棕色沉淀.

9 ． Cu2 a 、 亚铁氰化钾法 Cu2 在水溶液中为蓝色,在中性或稀 H 中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀.

b 、 Cu2 与适量 NH3 · H2O 生成蓝色沉淀,继续加 NH3 · H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液.

10 ． Co2 硫氰化铵法

在酸性溶液中, Co2 与 SCN- 作用生成兰色 [Co(SCN)4]2- 离子.