物质的量碱 A B CXOH KOH Z(OH)2 （X、Z为未知元素）摩尔质量之比 M（A）：M（C）=20：37现将ABC三种碱按物质的量之比为37：28：20混合均匀,取45.28g混合碱测得含B的质量为15.68g1.45.28g混合碱所含AC的

物质的量碱 A B CXOH KOH Z(OH)2 （X、Z为未知元素）摩尔质量之比 M（A）：M（C）=20：37现将ABC三种碱按物质的量之比为37：28：20混合均匀,取45.28g混合碱测得含B的质量为15.68g1.45.28g混合碱所含AC的 下列各碱溶液,当PH相同时,物质的量浓度最大是A NH3.H2O B NaoH C KOH D Ba(OH)2 配置一定物质的量浓度的KOH溶液溶液时,造成实验结果偏低的原因是配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是(　　)A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.有少量KOH溶液 下列各溶液的PH相同时,物质的量浓度最大的是哪个A NH3.H2O B NaoH C KOH D Ba(OH)2 配制一定物质的量浓度的koh溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是：a容量瓶 向含a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液向含有 A mol ALCL3的溶液中加入含b MOL KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是（A mol A/3mol B/3mol 0 （4A—B）mol）求过程! 质量分数为A%,物质的量浓度为C%.质量分数为A%,物质的量浓度为CMOL/L 的KOH溶液,蒸发恢复到原温度后,若质量分数变为2A％,则物质的量浓度变为?A：大于2CMOL／L B：等于 C：小于 D：C到2C之间－－ 碱金属将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250度,排气冷却后,测得混合物质量减少了3.85g.若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol.则a与b的关系是 A a>b Ba=b Ca 为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比约为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量NaCl固体 D.适量KOH固体 下列各组物质按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是A．H2SO4 、Na2O 、MgCl2、 C B．NaHCO3、Ba(OH)2 、NaCl、ZnC．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2 下列物质中,能发生离子反应的是什么?A:NANO3和FeSO4 B:NACL和Cuso4 C:Bacl2和KOH D:KOH和HCL 有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100克水后,得到2.8%的KOH溶液80ml,所得溶液中KOH的物质的量浓度是多少? 刚学不熟悉,问几道白痴的化学题.1.已知Fe2（SO4）3的物质的量浓度为a mol/L,该溶液中Fe3+的物质的量浓度是 ( )SO42-的物质的量浓度是 ( ) 2.①KOH ②KHSO4 ③ Fe2(SO4)3 ④ Na2CO3 分类属于酸 （ ）碱（ 1、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是（ ）A、容量瓶中原有少量蒸馏水 B、有少量KOH溶液残留在烧杯中C、定容时观察液面俯视 D、定容时观察液面仰视但是A为什么 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( )A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应式为：2H2 40克氢氧化钠和100克某浓度的稀硫酸恰好完全反应,如果用KOH代替氢氧化钠与该稀硫酸反应,恰好完全反应时需要的KOH的物质的量是（ ）A.40mol B.小于1mol C.1mol D.大于1mol 40克氢氧化钠和100克某浓度的稀硫酸恰好完全反应,如果用KOH代替氢氧化钠与该稀硫酸反应,恰好完全反应时需要的KOH的物质的量是（ ）A.40mol B.小于1mol C.1mol D.大于1mol 对于反应3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是（ ）A S是氧化剂,KOH是还原剂B 若3molS完全反应,则反应中共转移4mol电子C 还原剂与氧化剂的质量比为1：2D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为