乙醇和氧气反应（高一化学题）乙醇和氧气反应生成CO2 CO H2O 生成物分别经过浓硫酸和碱石灰 浓硫酸增重10.8克 碱石灰增重13.2克求乙醇和氧气物质的量分别是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 11:56:18
乙醇和氧气反应（高一化学题）乙醇和氧气反应生成CO2 CO H2O 生成物分别经过浓硫酸和碱石灰 浓硫酸增重10.8克 碱石灰增重13.2克求乙醇和氧气物质的量分别是多少
乙醇和氧气反应（高一化学题）
乙醇和氧气反应生成CO2 CO H2O
生成物分别经过浓硫酸和碱石灰 浓硫酸增重10.8克 碱石灰增重13.2克
求乙醇和氧气物质的量分别是多少
乙醇和氧气反应（高一化学题）乙醇和氧气反应生成CO2 CO H2O 生成物分别经过浓硫酸和碱石灰 浓硫酸增重10.8克 碱石灰增重13.2克求乙醇和氧气物质的量分别是多少
反应产物里有CO说明乙醇过量
浓硫酸增重10.8克即H2O为10.8克 合0.6MOL
碱石灰增重13.2克即CO2为13.2克 合0.3MOL
由于氢元素都由乙醇提供,所以乙醇物质的量为氢原子物质的量除以6,即0.2MOL
碳元素也都有乙醇提供,所以CO物质的量为0.2*2-0.3=0.1MOL
由此计算出氧原子总量为0.1+0.3*2+0.6=1.3MOL.乙醇中含有0.2MOL.
所以氧气物质的量为(1.3-0.2)/2=0.55MOL
碱石灰增重13.2克，是CO2的质量，其中含有碳的质量=13.2*12/44=3.6g;浓硫酸增重10.8克,是水的质量，其中含有氢的质量=10.8*2/18=1.2g;
所以乙醇的质量=1.2*46/6=9.2g
9.2克乙醇的物质的量=9.2/46=0.2mol
含有碳的物质的质量=2*0.2=0.4mol
生成CO的物质的质量=0.4-3.6/12=0.1mo...
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碱石灰增重13.2克，是CO2的质量，其中含有碳的质量=13.2*12/44=3.6g;浓硫酸增重10.8克,是水的质量，其中含有氢的质量=10.8*2/18=1.2g;
所以乙醇的质量=1.2*46/6=9.2g
9.2克乙醇的物质的量=9.2/46=0.2mol
含有碳的物质的质量=2*0.2=0.4mol
生成CO的物质的质量=0.4-3.6/12=0.1mol
O2的物质的量=(3.6*2/12+0.1-0.2)/2=0.25mol
收起
浓硫酸增重10.8g，即生成H2O 0.6mol
碱石灰增重13.2克，即生成CO2 0.3mol
H守恒，乙醇的H全部变成水中的H，即乙醇0.2mol
C守恒，CO+CO2的C等于乙醇的C，即CO 0.1mol
O守恒，0.2+n(O)=0.3×2+0.1+0.6
即n(O2)=0.55mol
所以乙醇0.2mol，氧气0.55mol
浓硫酸增重10.8克－－即吸收的H2O的质量
碱石灰增重13.2克－－即吸收的CO2的质量
m(H2O)=10.8g
即，n(H2O)=0.6mol，即n(H)=1.2mol，全部来自C2H5OH，即n(C2H5OH)=0.2mol
即n(总C)=0.4mol
m(CO2)=13.2g，即n(CO2)=0.3mol，即n(CO)=0.1mol，即m(CO)=...
全部展开
浓硫酸增重10.8克－－即吸收的H2O的质量
碱石灰增重13.2克－－即吸收的CO2的质量
m(H2O)=10.8g
即，n(H2O)=0.6mol，即n(H)=1.2mol，全部来自C2H5OH，即n(C2H5OH)=0.2mol
即n(总C)=0.4mol
m(CO2)=13.2g，即n(CO2)=0.3mol，即n(CO)=0.1mol，即m(CO)=2.8g
即m(生成物）＝10.8+13.2+2.8=26.8g
据质量守恒
m(O2)=26.8-0.2*46=17.6g
即n(O2)=0.55mol
收起
乙醇是0.2mol,氧气0.55mol
由浓硫酸增重可得：水是0.6mol,从而可知乙醇0.2mol，
由碱石灰增重可得：二氧化碳0.3mol
由碳元素守恒，可得：一氧化碳0.1mol
最后由氧元素守恒，可得：氧气0.55mol
经过浓硫酸是水的质量，碱石灰是二氧化碳的质量，算出他们的物质的量，配平方程式就可以了。
主要应用物质守恒定律