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1、非金属单质
　　（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 　　 　　1, 氧化性： 　　　F2 + H2 === 2HF 　　F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射） 　　2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃） 　　3F2+Xe=高压=XeF6 　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 　　2F2 +2H2O===4HF+O2 　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O 　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2 　　F2+2NaI ===2NaF+I2 　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 　　3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 　　7F2(过量)+I2 ===2IF7 　　Cl2 +H2 ===2HCl (点燃) 　　3Cl2 +2P===2PCl3 　　Cl2 +PCl3 ===PCl5 　　Cl2 +2Na===2NaCl 　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3 　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 　　Cl2+Cu===CuCl2 　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S 　　Cl2 +H2S===2HCl+S 　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 　　2O2 +3Fe===Fe3O4 　　O2+K===KO2 　　O2+2K=K2O2（燃烧） 　　S+H2===H2S （加热） 　　2S+C===CS2 （加热） 　　S+Fe===FeS （加热） 　　S+2Cu===Cu2S （加热） 　　3S+2Al===Al2S3 　　S+Zn===ZnS （点燃） 　　N2+3H2===2NH3 　　N2+3Mg===Mg3N2 （点燃） 　　N2+3Ca===Ca3N2 　　N2+3Ba===Ba3N2 　　N2+6Na===2Na3N 　　N2+6K===2K3N 　　N2+6Rb===2Rb3N 　　P2+6H2===4PH3 　　P+3Na===Na3P 　　2P+3Zn===Zn3P2 　　2．还原性 　　S+O2===SO2 （点燃） 　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 　　N2+O2===2NO 　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2） 　　PX3+X2===PX5 　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O 　　C+2F2===CF4 　　C+2Cl2===CCl4 　　2C+O2(少量)===2CO 　　C+O2(足量)===CO2 　　C+CO2===2CO 　　C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) 　　Si(粗)+2Cl===SiCl4 　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) 　　Si(粉)+O2===SiO2 　　Si+C===SiC(金刚砂) 　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 　　3,（碱中）歧化 　　Cl2+H2O===HCl+HClO 　　（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化） 　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 　　3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O 　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 　　3C+CaO===CaC2+CO 　　3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性
　　2Na+H2===2NaH 　　4Na+O2===2Na2O 　　2Na2O+O2===2Na2O2 　　2Na+O2===Na2O2 　　2Na+S===Na2S（爆炸） 　　2Na+2H2O===2NaOH+H2 　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2 　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti 　　Mg+Cl2===MgCl2 　　Mg+Br2===MgBr2 　　2Mg+O2===2MgO 　　Mg+S===MgS 　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 　　2Mg+CO2===2MgO+C 　　2Mg+SiO2===2MgO+Si 　　Mg+H2S===MgS+H2 　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2 　　2Al+3Cl2===2AlCl3 　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe 　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 　　2Fe+3Br2===2FeBr3 　　Fe+I2===FeI2 　　Fe+S===FeS 　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 　　Fe+2HCl===FeCl2+H2 　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
　　1,还原性: 　　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 　　2H2O+2F2===4HF+O2 　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 　　2H2S+SO2===3S+2H2O 　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 　　2 高中化学方程式小结（仅供参考） 　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 　　4NH3+5O2===4NO+6H2O 　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) 　　NaH+H2O===NaOH+H2 　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 　　2,酸性: 　　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O 　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl 　　H2S+Fe===FeS+H2 　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl 　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl 　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑ 　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2 　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 　　3,碱性： 　　NH3+HCl===NH4Cl 　　NH3+HNO3===NH4NO3 　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl 　　（此反应用于工业制备小苏打,苏打） 　　4,不稳定性： 　　2HF===H2+F2 　　2HCl===H2+Cl2 　　2H2O===2H2+O2 　　2H2O2===2H2O+O2 　　H2S===H2+S 　　2NH3===N2+3H2
4、非金属氧化物
　　1,低价态的还原性： 　　　2SO2+O2===2SO3 　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 　　SO2+NO2===SO3+NO 　　2NO+O2===2NO2 　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 　　2CO+O2===2CO2 　　CO+CuO===Cu+CO2 　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 　　CO+H2O===CO2+H2 　　2,氧化性： 　　SO2+2H2S===3S+2H2O 　　SO3+2KI===K2SO3+I2 　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH 　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 　　2NO2+Cu===4CuO+N2 　　CO2+2Mg===2MgO+C 　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 　　SiO2+2H2===Si+2H2O 　　SiO2+2Mg===2MgO+Si 　　3,与水的作用: 　　SO2+H2O===H2SO3 　　SO3+H2O===H2SO4 　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑ 　　N2O5+H2O===2HNO3 　　P2O5+H2O===2HPO3 　　P2O5+3H2O===2H3PO4 　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 　　CO2+H2O===H2CO3 　　4,与碱性物质的作用: 　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 　　再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 　　生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) 　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O 　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 　　SO3+MgO===MgSO4 　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O 　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 　　SiO2+CaO===CaSiO3 　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑ 　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金属氧化物
　　1,低价态的还原性: 　　　6FeO+O2===2Fe3O4 　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 　　2,氧化性: 　　　Na2O2+2Na===2Na2O 　　（此反应用于制备Na2O） 　　MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. 　　一般通过电解制Mg和Al. 　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) 　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 　　3,与水的作用: 　　　Na2O+H2O===2NaOH 　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑ 　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应: 　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 　　4,与酸性物质的作用: 　　　Na2O+SO3===Na2SO4 　　Na2O+CO2===Na2CO3 　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 　　MgO+SO3===MgSO4 　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 　　(Al2O3是两性氧化物: 　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) 　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O 　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O 　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
　　1,氧化性: 　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑ 　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑ 　　3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑ 　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑ 　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑ 　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 　　但浓,热的HClO4氧化性很强) 　　2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O 　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 　　6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O 　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O 　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O 　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑ 　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 　　2,还原性: 　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX 　　(X表示Cl2,Br2,I2) 　　2H2SO3+O2===2H2SO4 　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑ 　　3,酸性: 　　H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑ 　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑ 　　H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑ 　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑ 　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,（SO2） 　　等还原性气体） 　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） 　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr 　　H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 　　4,不稳定性： 　　2HClO===2HCl+O2 ↑ 　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O 　　H2SO3===H2O+SO2 ↑ 　　H2CO3===H2O+CO2 ↑ 　　H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、碱
　　1,低价态的还原性： 　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O 　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 　　1,与酸性物质的作用： 　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl 　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O 　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?） 　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O 　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O 　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 　　3,不稳定性: 　　　Mg(OH)2===MgO+H2O 　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 　　Cu(OH)2===CuO+H2O
8、盐
　　1,氧化性: 　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2 　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 　　(用于雕刻铜线路版) 　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl 　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) 　　Fe(NO3)3+Ag 不反应 　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 　　2,还原性: 　　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3 　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O 　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4 　　3,与碱性物质的作用: 　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl 　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 　　4,与酸性物质的作用: 　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl 　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl 　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑ 　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑ 　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑ 　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑ 　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ 　　5,不稳定性: 　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O 　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑ 　　2KNO3===2KNO2+O2 ↑ 　　Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑ 　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑ 　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑ 　　CaCO3===CaO+CO2 ↑ 　　MgCO3===MgO+CO2↑ 　　H2SO3===H2O+SO2↑
编辑本段其他化学方程式总结
　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 　　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 　　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 　　20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 　　24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 　　硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 　　32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 　　33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 　　34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 　　35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 　　36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑ 　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 　　38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 　　40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 　　41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 　　42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 　　43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 　　44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 　　46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 　　47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 　　48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 　　49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 　　50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 　　51、氨水受热分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 　　52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 　　53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 　　54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 　　56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 　　57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 　　59、SO2 + CaO = CaSO3 　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 　　61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 　　65、Si + 2F 2 = SiF4 　　66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 　　67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 　　粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 　　SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

那你得留个邮箱啊，给你发过去呀！

SO3+MgO＝MgSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2...

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SO3+MgO＝MgSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

收起

无机化学部分
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1．氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2...

全部展开

无机化学部分
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1．氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）
2．还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤气)
(制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3．（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1．还原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反应）
3．碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4．不稳定性：
2H2O2===2H2O+O2↑
非金属氧化物
1．低价态的还原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
3．与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（热）===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
4．与碱性物质的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物
1．低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2。氧化性:
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.
(制还原铁粉)
3．与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4．与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3．酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）
3．不稳定性：
2HClO===2HCl+O2↑
碱
1．低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3•H2O
Al(OH)3+NH4Cl （或NH3•H2O不溶解）
3．不稳定性:
盐
1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2．还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3．与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4．与酸性物质的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
5．不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

收起