【化学】关于元素周期律和电子亲和能的选择题X和Y为两种元素的原子,它们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体原子的电子层结构,此过程中X放出的能量大于Y,下列推断中错误的是（ ）A.Y
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 14:34:47
【化学】关于元素周期律和电子亲和能的选择题X和Y为两种元素的原子,它们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体原子的电子层结构,此过程中X放出的能量大于Y,下列推断中错误的是（ ）A.Y
【化学】关于元素周期律和电子亲和能的选择题
X和Y为两种元素的原子,它们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体原子的电子层结构,此过程中X放出的能量大于Y,下列推断中错误的是（ ）
A.Y氧化性小于X
B.X-的还原性小于Y-
C.X的原子序数小于Y
D.X-的还原性大于Y-
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X和Y很明显是卤素,我第一眼看题目,依稀记得VIIA族的电子亲和能数值变化比较反常,再一查《无机化学》,彻底傻眼了：
F的电子亲和能为327.9kJ/mol,
Cl的电子亲和能为348.8kJ/mol,
Br的电子亲和能为324.6kJ/mol
就算各版本数据有误差,但Cl的电子亲和能比F和Br一定是事实~
再去看参考答案,答案给出的是“都能获得1个电子,X放出的能量比Y大,则X的氧化性大于Y,故D错误,应选D”
再去百度百科一查：
氟为何没有遵守电子亲和能自上而下递减的规律?
与族内其它元素比较,氟的外来电子是离原子核最近的.因此按我们前面所考虑到的因素来说,氟的电子亲和能应该是最高的.
但是,由于氟是很小的原子,在氟原子所占据的不大的空间中挤满了电子,这些拥挤在一起的电子对外来电子产生异常强烈的排斥作用.这种排斥作用削弱了原子核对外来电子的吸引力,电子亲和能随之减少.
VIA族元素中的氧和硫同样没有遵守规律,氧的第一电子亲和能 (-142 kJ/mol) 比硫(-200kJ/mol) 小,造成这一现象的原因跟造成氟的电子亲和能比氯小的原因是完全相同的.
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总觉得选D怪怪的……郁闷中……
【化学】关于元素周期律和电子亲和能的选择题X和Y为两种元素的原子,它们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体原子的电子层结构,此过程中X放出的能量大于Y,下列推断中错误的是（ ）A.Y
你分析的很透彻,可能出题的人没有考虑的这点吧.
这样考虑吧X放出的能量大于Y说明X易得电子,X应当在Y的上周期,然后得出结论.知道就可以了,有些题目都是凭空想象出来的.
x放出来的热量更多，说明
氧化性：x厉害
还原性：y-厉害
C正确的原因是源自小，电子本身就不好失去了，你还让他失去了，会放出来很多的热量啊，所以C对的
d错了
对能量题不感冒的