用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少(标准状况下测定),转移电子的物质的量是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 03:41:51
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用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少(标准状况下测定),转移电子的物质的量是多少
用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少(标准状况下测定),转移电子的物质的量是多少
用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少(标准状况下测定),转移电子的物质的量是多少
看价态变化,Mn +4→+2得2个电子
Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,
反应比为1:1
所以有43.5g 的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol
即有0.5mol的Cl2生成
转移电子1mol
解
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
得反应过程中消耗的二氧化锰的物质的量等于生成的氯气的物质的量
则,生成氯气的物质的量为n=43.5 /87 =0.5mol
,则标准状况下的氯气体积为11.2L
由于反应中每一个氯离子失去一个电子,那么转移的电子的物质的量为氯气物质的量的两倍,即,n(电子)=2n=1mol...
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解
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
得反应过程中消耗的二氧化锰的物质的量等于生成的氯气的物质的量
则,生成氯气的物质的量为n=43.5 /87 =0.5mol
,则标准状况下的氯气体积为11.2L
由于反应中每一个氯离子失去一个电子,那么转移的电子的物质的量为氯气物质的量的两倍,即,n(电子)=2n=1mol
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用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少(标准状况下测定),转移电子的物质的量是多少
4.35克二氧化锰与足量浓盐酸完全反应,试求:标准状况下能产生多少升氯气?求答案.
足量的二氧化锰与含0.4molHCl的盐酸反应,或者0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气是A一样多 B前者多 C 后者多 D无法确定为什么
浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气用下面两种方法制取氯气:1用含氯化氢146克浓盐酸与足量二氧化锰反应2用87克二氧化锰与足量浓盐酸反应,所得氯气1多还是2多?
实验室用下列两种方法制氯气 1.用含HCL146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 2.用87g二氧化锰与足量浓盐酸反应 所得的氯气 谁多谁少 为什么?
将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A 前者产生的氯气多 B 一样多 C 后者产生的氯气多 D 无法比较
二氧化锰和足量的浓盐酸混合加热……二氧化锰和足量的浓盐酸混合加热,产生气体,当有ag二氧化锰与浓盐酸作用后产生bL气体(标准状况下),被氧化的盐酸应是( )(A)a/43.5 mol (B)a/87 mo
现有4.35克二氧化锰与足量的浓盐酸反应,求1.标准状况下能产生多少升氯气?2.被氧化的HCI的物质的量?
0.05mol二氧化锰跟足量浓盐酸反应,产生氯气多少克?这些氯气能从碘化钠溶液里置换出多少摩尔碘?
500毫升浓盐酸足量与二氧化锰反应实验室用500毫升浓盐酸(足量)跟8.7克的二氧化锰在加热条件下制取氯气.充分反应后测的氢离子浓度为10.4mol/L,溶液体积变化不计,求,反应后所得溶液中氯离
已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,用8.7克二氧化锰与足量浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少?产生氯气在标准状况下的体积是多少?
二氧化锰与浓盐酸反应的方程式
二氧化锰与浓盐酸反应的方程式.
二氧化锰与浓盐酸反应方程式
浓盐酸与二氧化锰的反应现象
浓盐酸与二氧化锰的反应方程式?
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,若有200ml10mol|l的浓盐酸与足量的二氧化锰固体反应加热,则生成氯的物质的量与0.56比较 原因是
二氧化锰与浓盐酸反应为什么必须加热不加热可以产生氯气吗?