谁帮我总结一下有机物相关的知识点?太感谢了

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烃的衍生物知识点总结
乙烯的物理性质
通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂.
1) 氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化.如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯.
②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟.
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.
3) 聚合反应：
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4）
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置.
(3)收集方法：排水集气法.
(4)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3.
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸.
③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度.加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会.
④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2.SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯.
乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2
分子结构：分子为直线形的非极性分子.
无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂.
化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应.
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去.
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化学性质：
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 .
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色.
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应.
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
与H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
与H2的加成
两步反应：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似.金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出.乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀.
类 别 结 构 特 点 主 要 性 质
烷烃 单键（C－C） 1.稳定:通常情况下不与强
酸、强碱、强氧化剂反应
2.取代反应（卤代）
3.氧化反应（燃烧）
4.加热分解
烯烃 双键（C＝C）
二烯烃
（－C＝C－C＝C－） 1.加成反应（加H2、X2 、
HX 、 H2O）
2.氧化反应（燃烧；被
KMnO4[H+]氧化）
3.加聚反应
★二烯烃加成时有1.4加成和1.2加成
炔烃 叁键(C C) 1.加成反应（加H2、X2
HX、H2O）
2.氧化反应（燃烧；
被KMnO4[H+]氧化）
苯
苯的同系物 苯环（ ）
苯环及侧链 1.易取代(卤代、硝化）
2.较难加成（加H2 ）
3.燃烧
侧链易被氧化、邻
对位上氢原子活泼
饱和卤代烃 饱和一元醇 苯酚 饱和一元醛（酮） 饱和一元酸（酯）
通 式 CnH2n+1X
( n>= 1) CnH2n+1OH ( n>= 1) C6H5OH CnH2n+1CHO ( n>= 0)
RCOR’ CnH2n+1COOH ( n>= 0)
RCOOR’
官能团 —X —OH 酚羟基－OH — CHO
(羰基） —COOH
(— COOR’)
主要 化学性质 取代、
消去 氧化、取代消去、酯化与活泼金属反应 取代、加成、缩聚、弱酸性 氧化、加成、还原 酯化、酸性
(水解乙烯的物理性质
通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,
易溶于四氯化碳等有机溶剂.
1) 氧化反应：
常温下极易被氧化剂氧化.如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯.
②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟.
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.
3) 聚合反应：
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4）
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置.
(3)收集方法：排水集气法.
(4)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3.
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸.
③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度.加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会.
④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2.SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯.
乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2
分子结构：分子为直线形的非极性分子.
无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂.
化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应.
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去.
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化学性质：
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 .
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色.
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应.
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
与H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
与H2的加成
两步反应：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似.金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出.乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀.
类 别 结 构 特 点 主 要 性 质
烷烃 单键（C－C） 1.稳定:通常情况下不与强
酸、强碱、强氧化剂反应
2.取代反应（卤代）
3.氧化反应（燃烧）
4.加热分解
烯烃 双键（C＝C）
二烯烃
（－C＝C－C＝C－） 1.加成反应（加H2、X2 、
HX 、 H2O）
2.氧化反应（燃烧；被
KMnO4[H+]氧化）
3.加聚反应
★二烯烃加成时有1.4加成和1.2加成
炔烃 叁键(C C) 1.加成反应（加H2、X2
HX、H2O）
2.氧化反应（燃烧；
被KMnO4[H+]氧化）
苯
苯的同系物 苯环（ ）
苯环及侧链 1.易取代(卤代、硝化）
2.较难加成（加H2 ）
3.燃烧
侧链易被氧化、邻
对位上氢原子活泼
饱和卤代烃 饱和一元醇 苯酚 饱和一元醛（酮） 饱和一元酸（酯）
通 式 CnH2n+1X
( n>= 1) CnH2n+1OH ( n>= 1) C6H5OH CnH2n+1CHO ( n>= 0)
RCOR’ CnH2n+1COOH ( n>= 0)
RCOOR’
官能团 —X —OH 酚羟基－OH — CHO
(羰基） —COOH
(— COOR’)
)
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照. ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
有机反应及其反应类型整理：
一、与Br2反应须用液溴 的有机物包括：
烷烃、苯、苯的同系物—取代反应.
二、能使溴水褪色 的有机物包括：
烯烃、炔烃—加成反应.
酚类—取代反应—羟基的邻、对位.
醛(基)类—氧化反应.
三、能使酸性KMnO4褪色 的有机物包括：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、苯酚醛(基)类—氧化反应.
四、与浓硫酸 反应的有机物包括：
苯的磺化—作反应物—取代反应.
苯的硝化—催化、脱水—取代反应.
醇的脱水—催化、脱水—消去或取代.
醇和酸的酯化—催化、吸水—取代反应.
五、能与H2加成 的有机物包括：
烯烃、炔烃、含苯环、醛(基)类—也是还原反应.
六、酚只能和Na反应
醛可以和Na,NaOH,NaCO3反应
羧酸可以和Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3反应
难溶于水的物质：烃,卤代烃,酯类,硝基化合物.
一般烃的密度都随C原子数的增大而增大,卤代烃则相反,如：一氯代烷的密度随C原子数增大而减小.
小结水浴加热：
中学化学实验水浴加热：
(1)硝基苯的制备.(2)银镜反应.(3)乙酸乙酯的水解.(4)1,2-二氯乙烷的消去.(5)酚醛树酯的制备.(6)纤维素的水解.
水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀.
(2)适用于反应温度高于室温而低于100℃.
有机物的鉴定：
一、卤代烃中卤原子的鉴定：
1、步骤(含试剂)：
(1)取少量氯乙烷,
(2)加氢氧化钠溶液,
(3)充分振荡或加热, (4)冷却
(5)加硝酸酸化,
(6)加硝酸银溶液,
2、现象：若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀.
3、结论：有－Cl、（－Br、－I）.
二、酚羟基的鉴定：
1、试剂：FeCl3溶液.
2、现象：溶液呈现紫色
3、结论：有酚羟基存在
三、醛基的鉴定
1、试剂：新制的氢氧化铜或者银氨溶液
2、现象：会有砖红色沉淀生成,或者出现银镜反应
结论：有醛基存在
希望能帮上你

可以阅读：
http://baike.baidu.com/view/14997.htm
当然高中范围内要选择性的阅读。