高中氧化还原反应 知识扩展 求总结

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 03:37:13
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突然看到关于高中的知识,回想一下,都不知道高中老师讲了哪些内容了.
氧化还原,一种物质被氧化,与此同时另一种物质被还原.比如置换反应.当然,还有氧化和还原的物质是同一物质,即歧化反应；氧化和还原产物相同,即归中反应.这三种反应都是完完全全的氧化还原反应.
有机物也存在氧化还原,但我们一般只关注主反应物（反应中主要的有机物）是被氧化还是还原,故将有机物的氧化还原分成氧化和还原两部分.
氧化还原的实质和规律：
　　1.发生了电子的转移.(即在离子化合物中是电子的得失,在共价化合物里是电子的偏移.在反应物之间电子
　　发生转移的反应,又称为氧化还原反应）　得氧的反应叫氧化反应/有元素化合价升高的反应.
　　物质失氧的反应叫还原反应/有元素化合价降低的反应
　　既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应
　　2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物
　　还原性：还原剂>还原产物>氧化产物
　　3．价态律：元素处于最高价态,只具有氧化性；元素处于最低价态,只具有还原性；处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性.
　　4．转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态
　　5．优先律：在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应
　　6.归中律：不同价态的同种元素,其较高价态与较低价态均转化为中间价态,不得交错升降.
氧化还原反应的重点在于配平.通常做法是将化合价升降的元素两边电子转移数标出,进而配平.
这些高中老师都说过的,不多赘述.

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