反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等浓度不再随时间的延长而发生变化 这句 浓度变化 过程是怎么样的 如何减少的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 13:11:57
反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等浓度不再随时间的延长而发生变化 这句 浓度变化 过程是怎么样的 如何减少的
反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等
浓度不再随时间的延长而发生变化 这句 浓度变化 过程是怎么样的 如何减少的
反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等浓度不再随时间的延长而发生变化 这句 浓度变化 过程是怎么样的 如何减少的
还未反应前,是只有反应物而没有生成物的.
开始反应时,反应物减少,生成物增多.
化学平衡时,浓度不再随时间的延长而发生变化,也就是说生成物不再减少或增多,反应物也不再减少或增多.
如果浓度变化（不是固体，纯液体），那么化学平衡状态将被打破。
化学平衡被破坏后，平衡 移动的方向规则：勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）
如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
浓度改变改变平衡中任一物质的浓度会使得平衡向减弱这种改变的方向移动，该体系倾向于反抗外来因素对原始平衡的改变。反过来，反应速率及...
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如果浓度变化（不是固体，纯液体），那么化学平衡状态将被打破。
化学平衡被破坏后，平衡 移动的方向规则：勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）
如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
浓度改变改变平衡中任一物质的浓度会使得平衡向减弱这种改变的方向移动，该体系倾向于反抗外来因素对原始平衡的改变。反过来，反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。
这可以用氢气和一氧化碳生成甲醇的平衡演示:
CO + 2 H2 ⇌ CH3OH
假设我们增加体系中一氧化碳的浓度。应用勒夏特列原理，可以预见到甲醇的量会增加以使得一氧化碳的量减少。如果增加体系中的一种物质，平衡体系会倾向于减少这种物质的反应。相反地，减少一种物质会使得体系去加强生成这种物质的反应。此观察结果可以用碰撞学说解释。随着一氧化碳浓度的提升，反应物之间的有效碰撞次数增加，使得正反应速率增加，生成更多产物。即便是从热力学角度看难以产生的产物，如果该产物不断从体系中移去的话最终产物仍能获得。
温度改变在判断温度对于平衡的影响时，应当把能量变化视为参加反应的物质之一。例如，如果反应是吸热反应，即ΔH>0时，热量被视为反应物，置于方程式左边；反之，当反应为放热反应，即ΔH<0时，热量，作为生成物，置于方程式右边。因此，就可以使用判断浓度对平衡的影响的方法去判断温度改变对平衡的影响。
例如：氢气与氮气的可逆反应生成氨气的反应：（哈柏法）
N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 ΔH = −92kJ
可以改写成 N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 + 92KJ
该反应是放热反应；如果温度降低，平衡将会左移以产生更多热量，使氨气的产量增加。在实际应用，如哈伯法制氨的过程，即使高温会降低产率，温度仍被设定为较高值以保证反应的速率快速。
在放热反应中，温度的增加会导致平衡常数K的值减小；反之，吸热反应的K值随温度增加而增加。
压力改变同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。以著名的哈伯法制氨反应为例：
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
反应的左边和右边的系数不一样，所以当平衡后突增加压力，反应会朝向气体系数和较小的方向进行。在此例中也就是朝向增加NH3的方向进行。反之如果平衡后突减压力，反应会朝向气体系数和较大的方向进行，故每分子NH3将会分解成一分子N2和三分子H2。 但是当气体反应物和气体生成物的系数和相同时系统平衡则不受外界的压力改变而变。如一氧化碳溶于水中形成二氧化碳和氢气的反应：
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
不论外部压力如何改变，将不会影响平衡的移动。
惰性气体的影响：
影响压力的因素若是因为加了惰气（或是一些不会影响化学式的元素），将不会影响平衡状态，平衡不移动。
若是加了在化学式中的气体，会以浓度来影响化学平衡的左右。
如于 CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
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