高中化学关于氧化还原电子数转移问题SO2+2H2S=3S↓+2H2O为什么生成1摩水转移2NA个电子啊,电子是怎么转移的还有个问题2CuFeS2+02===（焙烧）Cu2S+2FeS+SO2电子是如何转移的

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/25 06:55:14
高中化学关于氧化还原电子数转移问题SO2+2H2S=3S↓+2H2O为什么生成1摩水转移2NA个电子啊,电子是怎么转移的还有个问题2CuFeS2+02===（焙烧）Cu2S+2FeS+SO2电子是如何

高中化学关于氧化还原电子数转移问题SO2+2H2S=3S↓+2H2O为什么生成1摩水转移2NA个电子啊,电子是怎么转移的还有个问题2CuFeS2+02===（焙烧）Cu2S+2FeS+SO2电子是如何转移的
高中化学关于氧化还原电子数转移问题
SO2+2H2S=3S↓+2H2O为什么生成1摩水转移2NA个电子啊,电子是怎么转移的
还有个问题2CuFeS2+02===（焙烧）Cu2S+2FeS+SO2电子是如何转移的

高中化学关于氧化还原电子数转移问题SO2+2H2S=3S↓+2H2O为什么生成1摩水转移2NA个电子啊,电子是怎么转移的还有个问题2CuFeS2+02===（焙烧）Cu2S+2FeS+SO2电子是如何转移的

我高一刚开始学一氧化还原的时候，有时候也难免糊涂。
做这种题目，首先要把反应物生成物各个元素的化合价标出来，只考虑化合价变化的。这个题目中，SO2是+4价的，生成物S单质化合价为0。并且方程式中SO2的计量系数是1，随之就有一个S降低了4价，转移4mol电子，即4NA个电子。
生成2molH2O时，转移4NA个电子，生成1MOL水时，就转移1mol喽。。。...

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我高一刚开始学一氧化还原的时候，有时候也难免糊涂。
做这种题目，首先要把反应物生成物各个元素的化合价标出来，只考虑化合价变化的。这个题目中，SO2是+4价的，生成物S单质化合价为0。并且方程式中SO2的计量系数是1，随之就有一个S降低了4价，转移4mol电子，即4NA个电子。
生成2molH2O时，转移4NA个电子，生成1MOL水时，就转移1mol喽。。。

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计算化合价就可以的出来结论了 单一升高或者降低 比如 第一个 看氢元素 反应前-1价 反应后+1价 就是说没生成一个水分子 需要转移电子2个 生成1mol水需要2mol电子 就是2NA个电子参与反应 其余以此类推

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